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Química · Glosario

¿Qué es Exotérmica, endotérmica?

También llamado: exotermica · endotermica

Definición 37.1 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 37 — La energía de las reacciones: combustión y energías de enlace

Una transformación es exotérmica si libera energía a su entorno, por lo general en forma de calor: el entorno se calienta. Es endotérmica si absorbe energía de su entorno: este se enfría, o la transformación necesita que se la caliente para continuar.

Diagramas de energía. En una reacción exotérmica, los productos tienen menos energía que los reactivos, y la diferencia se libera; en una endotérmica tienen más, y hay que aportarla.

Ejemplos

Ejemplo 37.2 (Calor y frío)

Las combustiones son exotérmicas, y también lo es la reacción lenta del hierro en polvo con el dioxígeno del aire dentro de un calentador de manos. La disolución del nitrato de amonio en agua, que se usa en las bolsas de frío, es endotérmica; también lo es la descomposición de la caliza en cal viva y dióxido de carbono, que solo se produce en un horno muy caliente.

Ejemplo 37.9 (El hidrógeno y el cloro)

Para $\ce{H2 + Cl2 -> 2HCl}$ : se rompen un $\ce{H-H}$ y un $\ce{Cl-Cl}$ , $436 + 243 = 679\,\mathrm{kJ}$ ; se forman dos $\ce{H-Cl}$ , $2 \times 432 = 864\,\mathrm{kJ}$ . Así, $E_r \approx 679 - 864 = -185\,\mathrm{kJ}$ por mol de reacción: exotérmica.

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