Qu'est-ce que « Polymère, monomère, polymérisation » ?

Exemple 49.7 (Le monomère du PVC)

La chaîne $\ce{-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-}$ répète $\ce{-CH2-CHCl-}$ ; sa chaîne principale ne contient que des carbones, donc le monomère est $\ce{CH2=CHCl}$, le chloroéthène.

Exemple 49.8 (Le PET, un polyester)

L’éthane-1,2-diol, $\ce{HO-CH2-CH2-OH}$, porte deux groupes alcool ; l’acide benzène-1,4-dicarboxylique, $\ce{HOOC-C6H4-COOH}$, deux groupes acide. Chaque groupe acide forme un ester avec un groupe alcool en libérant de l’eau : la chaîne croît par ses deux extrémités. Le polymère est le poly(téréphtalate d’éthylène), ou PET, le matériau des bouteilles de boisson et des fibres polyester. Son motif, $\ce{C10H8O4}$, a une masse molaire de $192.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ : celle des deux monomères ($62.0 + 166.0$) moins deux molécules d’eau ($36.0$).

Exemple 49.9 (Le nylon-6,6, un polyamide)

L’hexane-1,6-diamine, $\ce{H2N-(CH2)6-NH2}$, et l’acide hexanedioïque, $\ce{HOOC-(CH2)4-COOH}$, s’unissent par des liaisons amide, chacune libérant une molécule d’eau :

Les deux « 6 » du nom comptent les atomes de carbone de chaque monomère. Les liaisons amide de chaînes voisines s’attirent par des liaisons hydrogène, ce qui rend les fibres de nylon résistantes.