Temperatura cinética; ecuación de estado কী?

Ejemplo 20.8 (Cifras del aire)

Nitrógeno a $300\,\mathrm{K}$: $u = \sqrt{3 \times 8.314 \times 300/0.028} = 517\,\mathrm{m}/\mathrm{s}$; hidrógeno, $1930\,\mathrm{m}/\mathrm{s}$; cuanto más pesado, más lento, como $1/\sqrt M$. A $1\,\mathrm{bar}$ y $300\,\mathrm{K}$, $n^* = P/k_BT = 2.4 \times 10^{25}\,\mathrm{m}^{-3}$: $24\,\mathrm{L}$ por mol y $2.7 \times 10^{22}\,$ moléculas en un litro. Un aula de $200\,\mathrm{m}^{3}$: $8300\,\mathrm{mol}$, $240\,\mathrm{kg}$ de aire.