CoachHet reactiemechanisme van een reactie is de reeks stappen waarlangs de beginstoffen de reactieproducten worden. Elke elementaire stap is één gebeurtenis waarbij een paar elektronenparen tegelijk verschuiven. Een deeltje dat in de ene stap ontstaat en in een latere stap verbruikt wordt, is een reactie-intermediair: het komt niet voor in de totale reactievergelijking.
Voorbeelden
Voorbeeld 40.8 (Een carbokation als intermediair)
Als waterstofbromide aan etheen addeert, verloopt de reactie in twee stappen. In de eerste geeft de dubbele binding van etheen een paar af aan het waterstofatoom van , en het paar van gaat naar het broomatoom, dat vertrekt als ; het koolstofatoom dat zijn aandeel in de dubbele binding kwijt is, houdt maar zes elektronen over en krijgt een positieve lading: een carbokation, . In de tweede stap vormt een vrij elektronenpaar van een binding met dat koolstofatoom. Het carbokation is een intermediair.