الكيمياء المدرسية — من الصف الأول إلى الصف الثاني عشر · Grades 1–12

22الأنواع الكيميائية الطبيعية والاصطناعية

ملعقة من مثلجات الفانيليا. قد تأتي نكهتها من القرون السوداء لزهرة سحلبية استوائية، تُقطف وتُعالَج وتُنقع في الكحول أشهرًا؛ وقد تأتي من مصنع يصنع النكهة من لب الخشب أو من النفط. ذُق الاثنتين جنبًا إلى جنب تجد النكهة الرئيسية واحدة — ولسبب وجيه: فالجزيء الذي له طعم الفانيليا، الفانيلين، هو الجزيء نفسه تمامًا، أيًّا كانت الطريقة التي حُصل عليه بها. يبيّن هذا الفصل كيف يستخلص الكيميائيون نوعًا كيميائيًا من نبات، وكيف يصنعونه، وكيف يتحققون من أن ما حصلوا عليه هو ما يظنونه.

ما تعرفه من قبل

النوع الكيميائي صنف معيّن من المواد؛ والمادة النقية تحوي نوعًا واحدًا ولها ثوابت محددة، مثل درجتي انصهارها وغليانها (الفصل 8). والسوائل قابلة للامتزاج أو غير قابلة له، ولكل مذاب ذوبانيته في كل مذيب (الفصل 9). والكروماتوغرافيا الورقية تفصل صبغات الخليط (الفصل 10).

قرون الفانيليا وبلورات الفانيلين البيضاء: الجزيء نفسه، من نبات أو من مصنع.

22.1 الأنواع الطبيعية والأنواع الاصطناعية

تعريف 22.1 (النوع الطبيعي والنوع الاصطناعي)

النوع الطبيعي نوع كيميائي يصنعه كائن حي أو يوجد على حاله في الطبيعة. أما النوع الاصطناعي فيصنعه الكيميائيون من أنواع أخرى بتفاعلات كيميائية. وقد يكون النوع الاصطناعي مطابقًا لنوع طبيعي (الفانيلين الاصطناعي)، أو لا يكون له نظير في الطبيعة (معظم الأدوية وأنواع البلاستيك).

قضية 22.2 (النوع نفسه، الخصائص نفسها)

للنوع الكيميائي الخصائص نفسها أيًّا كان مصدره: فالفانيلين المصنوع في مصنع والفانيلين المستخلص من قرن لهما الصيغة نفسها، ودرجة الانصهار نفسها، والرائحة نفسها. وما قد يختلف هو ما يصحبه: فالمستخلص الطبيعي خليط، فيه أنواع أخرى كثيرة تغيّر طعمه.

لمحة تاريخية — من لحاء الصفصاف إلى الأسبرين، 1828–1899

ظل لحاء الصفصاف قرونًا يُمضغ لمقاومة الحمى والألم. وفي 1828 استخلص منه كيميائي النوع الفعال، الساليسين؛ ثم حوّله الكيميائيون إلى حمض الساليسيليك، وهو فعال لكنه يهيّج المعدة. وفي 1897، في شركة للأصباغ والأدوية، صنع فيليكس هوفمان من حمض الساليسيليك نوعًا اصطناعيًا ألطف: حمض الأسيتيل ساليسيليك، الذي بيع منذ 1899 باسم الأسبرين. وليس للأسبرين مصدر طبيعي: فهو نوع اصطناعي خالص.

22.2 استخلاص نوع كيميائي

تعريف 22.3 (الاستخلاص والاستخلاص سائل–سائل)

الاستخلاص إخراج نوع كيميائي من المادة التي تحويه، عادة بإذابته في مذيب مختار جيدًا. وفي الاستخلاص سائل–سائل، يُنقل نوع ذائب في سائل إلى سائل ثانٍ، غير قابل للامتزاج بالأول، يذوب فيه النوع أفضل؛ ثم يُفصل السائلان في قمع الفصل.

مثال 22.4 (استخلاصات يومية)

تحضير الشاي استخلاص بالماء الساخن (النقع الساخن)؛ ونقع قرون الفانيليا في الكحول استخلاص بالإيثانول (النقع البارد)؛ وسلق الخضر لتحضير المرق استخلاص آخر (الإغلاء).

تعريف 22.5 (التقطير والتقطير المائي)

التقطير يسخّن خليطًا سائلًا حتى الغليان، ويعيد البخار سائلًا في مكثّف يبرّده ماء جارٍ، ويجمع هذا السائل، وهو المقطَّر. أما التقطير المائي فيغلي مادة نباتية في الماء: فيحمل البخار الأنواع العطرية للنبات، التي تنفصل عن الماء في المقطَّر طبقةً زيتية، هي الزيت العطري.

التقطير المائي للخزامى. يحمل البخار الزيت العطري إلى المكثّف؛ وينفصل المقطَّر إلى طبقة رقيقة من الزيت فوق الماء.

طريقة 22.6 (اختيار مذيب الاستخلاص)

لاستخلاص نوع من الماء استخلاصًا سائل–سائل يجب أن يكون المذيب:

مذيبًا للنوع أفضل بكثير من الماء؛
غير قابل للامتزاج بالماء، حتى تتكوّن طبقتان؛
قليل الخطر قدر الإمكان، وسهل الإزالة بعد ذلك (فدرجة غليانه المنخفضة تسمح بتبخيره).

أما أي الطبقتين في الأعلى فتحدده الكثافتان: فالسائل الأقل كثافة يطفو.

مثال 22.7 (مذيبات لزيت الخزامى)

اللينالول، النوع الرئيسي في زيت الخزامى، لا يذوب في الماء إلا بمقدار $1.6\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ ، لكنه يذوب جيدًا جدًا في المذيبات الآتية:

المذيب	كتلة $1\,\mathrm{mL}$	يغلي عند	مع الماء	المخاطر الرئيسية
الهكسان الحلقي	$0.78\,\mathrm{g}$	$81\,{}^{\circ}\mathrm{C}$	غير قابل للامتزاج	قابل للاشتعال، ضار
إيثانوات الإيثيل	$0.90\,\mathrm{g}$	$77\,{}^{\circ}\mathrm{C}$	غير قابل للامتزاج	قابل للاشتعال، مهيّج
ثنائي كلورو الميثان	$1.33\,\mathrm{g}$	$40\,{}^{\circ}\mathrm{C}$	غير قابل للامتزاج	يُشتبه في أنه مسرطن
الإيثانول	$0.79\,\mathrm{g}$	$78\,{}^{\circ}\mathrm{C}$	قابل للامتزاج	قابل للاشتعال

لا يمكن استعمال الإيثانول: فهو يمتزج بالماء ولا تتكوّن طبقتان. ومع الهكسان الحلقي أو إيثانوات الإيثيل تكون طبقة المذيب في الأعلى؛ ومع ثنائي كلورو الميثان في الأسفل.

قمع الفصل بعد الرج والترك: انتقل الزيت إلى الهكسان الحلقي، في الأعلى.

السلامة

الهكسان الحلقي: شديد القابلية للاشتعال (GHS02)؛ قد يكون قاتلًا إذا ابتُلع ودخل المسالك التنفسية، ويسبب تهيج الجلد والنعاس (GHS07، GHS08)؛ وشديد السمية للأحياء المائية (GHS09). يُستعمل تحت ساحبة الغازات، بعيدًا عن اللهب.

22.3 كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة

تعريف 22.8 (كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة)

كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة (TLC) تفصل الأنواع الكيميائية في خليط على صفيحة مغطاة بطبقة رقيقة من مسحوق أبيض ناعم، هي الطور الثابت. توضع بقع صغيرة من العيّنات على خط بقلم الرصاص قرب الأسفل؛ وتوقف الصفيحة في حوض مغلق فيه قليل من المذيب، وهو المُزيح، الذي يصعد في الصفيحة ويحمل كل نوع إلى ارتفاع يتوقف على النوع. ثم تُكشف البقع عديمة اللون بالأشعة فوق البنفسجية أو ببخار اليود.

تعريف 22.9 (معامل الاحتجاز)

معامل الاحتجاز لبقعة هو

R_f = \frac{\text{المسافة من خط الانطلاق إلى البقعة}} {\text{المسافة من خط الانطلاق إلى جبهة المذيب}},

وهو عدد بين 0 و1. ولكل نوع، لصفيحة ومُزيح ودرجة حرارة معيّنة، $R_f$ خاص به.

طريقة 22.10 (إجراء كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة وقراءتها)

ارسم خط الانطلاق بقلم الرصاص على بعد $1\,\mathrm{cm}$ من الأسفل؛ وضع عليه بقعة صغيرة من كل عيّنة ومن كل نوع مرجعي.
أوقف الصفيحة في الحوض، والمُزيح تحت الخط؛ وأغلق الحوض.
أخرج الصفيحة حين تصير الجبهة على بعد $1\,\mathrm{cm}$ تقريبًا من الأعلى؛ وعلّم الجبهة فورًا؛ ثم جففها واكشف البقع.
قِس المسافات واحسب $R_f$ لكل بقعة. فالعيّنة التي تعطي بقعة واحدة هي على الأرجح نوع نقي؛ والبقعة التي في ارتفاع بقعة مرجعية على الصفيحة نفسها هي على الأرجح ذلك النوع.

كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة لزيت الخزامى (O) إلى جانب اللينالول (L) وإيثانوات اللينالين (A). يعطي الزيت بقعتين، في ارتفاعي المرجعين: فهو يحوي النوعين كليهما. وللينالول، R_f = d/D. — كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة لزيت الخزامى (O) إلى جانب اللينالول (L) وإيثانوات اللينالين (A). يعطي الزيت بقعتين، في ارتفاعي المرجعين: فهو يحوي النوعين كليهما. وللينالول، $R_f = d/D$ .

22.4 التعرف على نوع كيميائي بثوابته الفيزيائية

قضية 22.11 (درجة الانصهار تتحقق من الهوية والنقاوة)

الجسم الصلب النقي ينصهر انصهارًا حادًا عند درجة حرارة خاصة به: الفانيلين عند نحو $82\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ، والأسبرين عند $135\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ، وحمض الساليسيليك عند $158\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . أما العيّنة غير النقية فتنصهر عند درجة أدنى، وعلى مدى عدة درجات. ولذلك فقياس درجة الانصهار، على مقعد فلزي مسخّن أو في جهاز لقياس درجة الانصهار، يتعرف على الجسم الصلب ويبيّن في آن واحد هل هو نقي.

في المختبر — صفيحة كروماتوغرافيا

يضع التلاميذ بقعًا من زيت الخزامى واللينالول وإيثانوات اللينالين على صفيحة، وينشرونها في وعاء مغلق بخليط من المذيبات يختاره المعلم، ثم يكشفون البقع تحت مصباح للأشعة فوق البنفسجية، وهم يلبسون نظارات تحجب هذه الأشعة. ويُستعمل المُزيح ويُتناول تحت ساحبة الغازات.

حقل خزامى مزهر: المادة الأولية لزيت الخزامى العطري.

22.5 تمارين

تمرين 22.1 ★

نوع طبيعي أم اصطناعي؟ الفانيلين من قرن الفانيليا؛ والأسبرين؛ والكافيين من حبوب البن؛ والفانيلين المصنوع في مصنع.

حل

حل التمرين 22.1.

طبيعية: الفانيلين من القرن، والكافيين من حبوب البن. اصطناعية: الأسبرين، وفانيلين المصنع.

تمرين 22.2 ★

لماذا يكون للفانيلين الاصطناعي والفانيلين الطبيعي درجة الانصهار نفسها؟

حل

حل التمرين 22.2.

لأنهما النوع الكيميائي نفسه، وللنوع الخصائص نفسها أيًّا كان مصدره.

تمرين 22.3 ★

على صفيحة كروماتوغرافيا، جبهة المذيب على ارتفاع $6.0\,\mathrm{cm}$ فوق خط الانطلاق وبقعة على ارتفاع $2.4\,\mathrm{cm}$ فوقه. احسب $R_f$ لها.

حل

حل التمرين 22.3.

$R_f = 2.4/6.0 = 0.40$ .

تمرين 22.4 ★

اذكر دور المكثّف في التقطير، وقل لماذا يدخل الماء البارد من طرفه السفلي.

حل

حل التمرين 22.4.

يبرّد البخار ويعيده سائلًا. ودخول الماء من الطرف السفلي يجعله يملأ الغلاف كله (ويلاقي أسخن البخار في الأخير، فيكون تبريده أفضل).

تمرين 22.5 ★

اذكر الشروط الثلاثة التي يجب أن يستوفيها مذيب الاستخلاص.

حل

حل التمرين 22.5.

أن يذيب النوع أفضل بكثير من الماء؛ وأن يكون غير قابل للامتزاج بالماء؛ وأن يكون قليل الخطر قدر الإمكان وسهل الإزالة.

تمرين 22.6 ★★

مستعينًا بجدول المذيبات، اشرح لماذا لا يمكن استعمال الإيثانول لاستخلاص اللينالول من المقطَّر، بينما يمكن استعمال الهكسان الحلقي.

حل

حل التمرين 22.6.

الإيثانول قابل للامتزاج بالماء: فلا تتكوّن طبقتان، ولا يمكن فصل شيء. أما الهكسان الحلقي فغير قابل للامتزاج بالماء ويذيب اللينالول جيدًا.

تمرين 22.7 ★★

في قمع الفصل يُرج ثنائي كلورو الميثان مع الماء. أي الطبقتين في الأعلى؟ علّل بالجدول.

حل

حل التمرين 22.7.

الماء في الأعلى: لأن $1\,\mathrm{mL}$ من ثنائي كلورو الميثان يزن $1.33\,\mathrm{g}$ ، أكثر من $1\,\mathrm{mL}$ من الماء، فيغوص.

تمرين 22.8 ★★

مسحوق أبيض يُباع على أنه أسبرين يبدأ في الانصهار عند $126\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ وينصهر كليًا عند $132\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . ماذا تستنتج؟

حل

حل التمرين 22.8.

ينصهر عند درجة أدنى من اللازم (الأسبرين: $135\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ) وعلى مدى من الدرجات: فالعيّنة غير نقية، أو ليست أسبرين.

تمرين 22.9 ★★

انظر إلى شكل الكروماتوغرافيا في هذا الفصل. ماذا يحوي زيت الخزامى؟ وأي النوعين صعد أعلى؟

حل

حل التمرين 22.9.

اللينالول وإيثانوات اللينالين (فبقعتاه في ارتفاعي المرجعين). وإيثانوات اللينالين صعد أعلى.

تمرين 22.10 ★★

رتّب خطوات الحصول على زيت الخزامى في المختبر: فصل الطبقتين؛ والتقطير المائي؛ وإضافة الهكسان الحلقي إلى المقطَّر والرج؛ وتبخير الهكسان الحلقي.

حل

حل التمرين 22.10.

التقطير المائي؛ ثم إضافة الهكسان الحلقي إلى المقطَّر والرج؛ ثم فصل الطبقتين؛ ثم تبخير الهكسان الحلقي.

تمرين 22.11 ★★

لماذا يُرسم خط الانطلاق في صفيحة الكروماتوغرافيا بقلم الرصاص ويوضع فوق المُزيح؟

حل

حل التمرين 22.11.

رصاص القلم لا يذوب في المُزيح؛ وفوق المُزيح تُحمل البقع صعودًا في الصفيحة بدلًا من أن تذوب في الحوض.

تمرين 22.12 ★★★

بعد الاستخلاص يُزال الهكسان الحلقي بتسخين هادئ، فيبقى الزيت. مستعينًا بدرجتي غليان الهكسان الحلقي واللينالول ( $198\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ )، اشرح لماذا ينجح ذلك.

حل

حل التمرين 22.12.

يغلي الهكسان الحلقي عند $81\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ، واللينالول عند $198\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ : فالتسخين الهادئ يطرد الهكسان الحلقي بينما يبقى اللينالول.

تمرين 22.13 ★★★

عيّنة اصطناعية من نكهة تعطي بقعة واحدة على صفيحة كروماتوغرافيا، في ارتفاع النوع الطبيعي، وتنصهر انصهارًا حادًا عند الدرجة الصحيحة. ما الاستنتاجان اللذان يمكنك استخلاصهما؟

حل

حل التمرين 22.13.

العيّنة على الأرجح ذلك النوع (فلها $R_f$ النوع الطبيعي نفسه على الصفيحة نفسها) وعلى الأرجح نقية (بقعة واحدة، ودرجة انصهار حادة).

تمرين 22.14 ★★★

في الكروماتوغرافيا نفسها، للبقعة A $R_f = 0.40$ والجبهة على ارتفاع $5.5\,\mathrm{cm}$ فوق الخط. على أي ارتفاع تقع البقعة A؟ ونوع آخر له $R_f = 0.75$ : كم يعلو فوق البقعة A؟

حل

حل التمرين 22.14.

$0.40 \times 5.5 = 2.2\,\mathrm{cm}$ . والآخر عند $0.75 \times 5.5 = 4.1\,\mathrm{cm}$ (إلى أقرب مليمتر)، أي فوق A بنحو $1.9\,\mathrm{cm}$ .

تمرين 22.15 ★★★

يمكن أن يذوب $1.6\,\mathrm{g}$ من اللينالول في $1\,\mathrm{L}$ من الماء. ومقطَّر من $200\,\mathrm{mL}$ من الماء يحوي $0.20\,\mathrm{g}$ من اللينالول الذائب. هل هو مشبع؟ وكم يستطيع أن يذيب بعدُ؟ ولماذا يستحق هذا الماء أن يُستخلص بالهكسان الحلقي بدلًا من رميه؟

حل

حل التمرين 22.15.

يستطيع $200\,\mathrm{mL}$ أن يذيب $1.6 \times 0.200 = 0.32\,\mathrm{g}$ : فمع $0.20\,\mathrm{g}$ ليس مشبعًا؛ ويستطيع أن يذيب $0.12\,\mathrm{g}$ أخرى. و $0.20\,\mathrm{g}$ الذائبة كانت ستضيع مع الماء؛ أما الهكسان الحلقي، الذي يذيب اللينالول أفضل بكثير، فيستعيد معظمها.

22.6 مسألة: عبير الخزامى

مسألة 22.1

مسألة نهاية الأسبوع — من سلة من أزهار الخزامى إلى بضع قطرات من الزيت العطري، يُتحقق منها بالكروماتوغرافيا

في مختبر مدرسي تُقطَّر $100\,\mathrm{g}$ من أزهار الخزامى الطازجة تقطيرًا مائيًا. فيُرج المقطَّر، وهو عكر، مع $20\,\mathrm{mL}$ من الهكسان الحلقي في قمع فصل؛ وتُحفظ طبقة الهكسان الحلقي وتُجفف، ثم يُبخَّر الهكسان الحلقي بتسخين هادئ. وما يبقى هو زيت الخزامى العطري. استعمل جدول المذيبات في هذا الفصل.

الجزء الأول — التقطير المائي.

ما دور الماء المغلي في التقطير المائي؟
ما دور المكثّف؟ ومن أين يدخله الماء البارد؟
يُظهر المقطَّر طبقة زيتية رقيقة تطفو على الماء. هل الزيت قابل للامتزاج بالماء؟ وهل هو أكثر كثافة من الماء أم أقل؟
لماذا لا يُكتفى بصب المقطَّر لاسترجاع الزيت؟

الجزء الثاني — الاستخلاص.

لماذا يُعدّ الهكسان الحلقي مذيبًا مناسبًا لهذا الاستخلاص؟
هل يمكن استعمال الإيثانول بدلًا منه؟ علّل.
بعد الرج والترك، هل طبقة الهكسان الحلقي في الأعلى أم في الأسفل؟ وأين تكون مع ثنائي كلورو الميثان؟
اذكر احتياطين تفرضهما رموز خطر الهكسان الحلقي.
لماذا يمكن تبخير الهكسان الحلقي دون فقد اللينالول، الذي يغلي عند $198\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ؟

الجزء الثالث — الكروماتوغرافيا. توضع بقع من الزيت، ومن اللينالول النقي (L)، ومن إيثانوات اللينالين النقي (A) على صفيحة كروماتوغرافيا. وبعد النشر تكون الجبهة على ارتفاع $6.0\,\mathrm{cm}$ فوق خط الانطلاق. يعطي الزيت بقعتين، عند $2.4\,\mathrm{cm}$ و $4.5\,\mathrm{cm}$ ؛ والبقعة L عند $2.4\,\mathrm{cm}$ ، والبقعة A عند $4.5\,\mathrm{cm}$ .

احسب $R_f$ للينالول ولإيثانوات اللينالين.
ماذا يحوي الزيت، بقدر ما تبيّنه هذه الصفيحة؟
هل زيت الخزامى مادة نقية؟
لماذا وُضعت البقع المرجعية على الصفيحة نفسها التي عليها الزيت؟
يوضع لينالول اصطناعي على صفيحة أخرى نُشرت في الشروط نفسها: فلبقعته $R_f = 0.40$ . ماذا يمكن أن نستنتج؟

الجزء الرابع — كم من الزيت؟ يملأ الزيت المحصَّل $1.0\,\mathrm{mL}$ ؛ و $1\,\mathrm{mL}$ من هذا الزيت يزن $0.90\,\mathrm{g}$ .

ما كتلة الزيت المحصَّل؟
ما النسبة المئوية لذلك من كتلة الأزهار؟
ما كتلة الأزهار اللازمة للحصول على $100\,\mathrm{g}$ من الزيت؟
يقال إن الزيت «طبيعي». بأي معنى يصح هذا؟ وهل يختلف لينالوله عن اللينالول الاصطناعي؟
اذكر كتلة الزيت العطري المحصَّلة من $100\,\mathrm{g}$ من الأزهار.

حل

حل المسألة 22.1.

1. بخاره يحمل الأنواع العطرية من الأزهار إلى المكثّف.

2. يبرّد البخار فيعيده سائلًا؛ ويدخل الماء البارد من الطرف السفلي.

3. غير قابل للامتزاج؛ وأقل كثافة من الماء (فهو يطفو).

4. الطبقة رقيقة جدًا، وجزء من الزيت ذائب في الماء أو منتشر فيه: والاستخلاص يستعيده.

5. يذيب اللينالول جيدًا، وغير قابل للامتزاج بالماء، ويغلي عند درجة منخفضة ( $81\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ )، فإزالته سهلة.

6. لا: فالإيثانول يمتزج بالماء ولا تتكوّن طبقتان.

7. في الأعلى ( $0.78\,\mathrm{g}$ لكل mL، أقل من الماء). ومع ثنائي كلورو الميثان ( $1.33\,\mathrm{g}$ لكل mL) تكون طبقة المذيب في الأسفل.

8. لا لهب بالقرب (قابل للاشتعال)؛ والعمل تحت ساحبة الغازات بالقفازات، وجمع النفايات بدلًا من صبها في المغسلة (سام للأحياء المائية).

9. يغلي الهكسان الحلقي عند $81\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ، واللينالول عند $198\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ : فالتسخين الهادئ لا يزيل إلا المذيب.

10. $R_f(\text{L}) = 2.4/6.0 = 0.40$ ؛ $R_f(\text{A}) = 4.5/6.0 = 0.75$ .

11. اللينالول وإيثانوات اللينالين.

12. لا: فهو يحوي نوعين على الأقل؛ إنه خليط.

13. لكي تُنشر البقع كلها في الشروط نفسها: فعندئذ فقط يمكن مقارنة الارتفاعات.

14. قيمة $R_f$ له تساوي قيمة اللينالول في الشروط نفسها: فهو على الأرجح لينالول، مطابق للنوع الطبيعي.

15. $1.0 \times 0.90 = 0.90\,\mathrm{g}$ .

16. $0.90/100 = 0.90\,\%$ .

17. $100/0.009 \approx 11\,000$ g، أي نحو $11\,\mathrm{kg}$ من الأزهار.

18. فهو مستخلص من نبات، دون تغير كيميائي. لكن لينالوله هو النوع نفسه الذي في اللينالول الاصطناعي: الصيغة نفسها، والخصائص نفسها.

19. $0.90\,\mathrm{g}$ من الزيت العطري من $100\,\mathrm{g}$ من الأزهار.

المصطلحات المعرَّفة في هذا الفصل

عرض كل المصطلحات (852) في المسرد