Chemistry · किताब 1 · Grades 1–12

विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12

विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · Grades 1–12

16परमाणु के भीतर

1909 में मैनचेस्टर की एक प्रयोगशाला में नन्हे, तेज़ कणों की एक किरणपुंज को सोने की एक पत्ती पर दाग़ा गया, जो कुछ सौ परमाणु मोटी थी। लगभग सभी कण सीधे आर-पार निकल गए, मानो सोना ख़ाली हो। पर कई हज़ार में से लगभग एक कण लौटकर उछल आया। “यह ऐसा था मानो तुमने टिशू पेपर के एक टुकड़े पर 15 इंच का गोला दाग़ा हो और वह लौटकर तुम्हीं से आ टकराया हो,” अर्नेस्ट रदरफ़ोर्ड ने कहा, जिनके छात्रों ने यह प्रयोग किया था। परमाणु, द्रव्य का वह अविभाज्य टुकड़ा, एक संरचना रखता था — और वह लगभग पूरी तरह ख़ाली था।

पहले से ज्ञात

सारा द्रव्य परमाणुओं से बना है, जिनके लगभग सौ अलग-अलग प्रकार हैं, और हर प्रकार का H\ce{H}, C\ce{C}, O\ce{O}, Fe\ce{Fe} जैसा एक प्रतीक है। परमाणु जुड़कर अणु बनाते हैं, जिनका वर्णन HX2O\ce{H2O} जैसे सूत्रों से होता है (अध्याय 11)।

16.1 नाभिक और इलेक्ट्रॉन

परिभाषा 16.1 (नाभिक और इलेक्ट्रॉन)

हर परमाणु का एक नन्हा, भारी केंद्रीय भाग होता है, नाभिक, जिस पर धनात्मक विद्युत आवेश होता है। उसके चारों ओर कहीं हल्के कण घूमते हैं, इलेक्ट्रॉन, जिनमें से हर एक पर एक ही ऋणात्मक आवेश, −e-e, होता है।

प्रतिज्ञप्ति 16.2 (परमाणु उदासीन होता है)

पूरे परमाणु पर कोई विद्युत आवेश नहीं होता: उसके नाभिक का धनात्मक आवेश उसके इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेशों से ठीक-ठीक संतुलित हो जाता है। आवेश ee बहुत छोटा है: e=1.60×10−19 Ce = 1.60 \times 10^{-19}\,\mathrm{C} (आवेश का मात्रक कूलॉम भौतिकी की पुस्तक का विषय है)।

एक परमाणु, पैमाने के अनुसार नहीं। अगर नाभिक को लाल बिंदु जितना बनाया जाए, तो इलेक्ट्रॉनों का बादल कुछ सौ मीटर चौड़ा होगा।
एक परमाणु, पैमाने के अनुसार नहीं। अगर नाभिक को लाल बिंदु जितना बनाया जाए, तो इलेक्ट्रॉनों का बादल कुछ सौ मीटर चौड़ा होगा।

16.2 प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

परिभाषा 16.3 (प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, न्यूक्लिऑन)

नाभिक दो प्रकार के कणों से बना है: प्रोटॉन, जिनमें से हर एक पर आवेश +e+e होता है, और न्यूट्रॉन, जिन पर कोई आवेश नहीं होता। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, जिनका द्रव्यमान लगभग बराबर है, मिलकर न्यूक्लिऑन कहलाते हैं।

परिभाषा 16.4 (परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या)

नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या परमाणु क्रमांक है, जिसे ZZ लिखा जाता है। न्यूक्लिऑनों (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन मिलाकर) की संख्या द्रव्यमान संख्या है, जिसे AA लिखा जाता है। न्यूट्रॉनों की संख्या N=A−ZN = A - Z है।

संकेतन 16.5 (न्यूक्लाइड प्रतीक)

किसी दिए गए नाभिक वाले परमाणु को उसके प्रतीक से लिखा जाता है, बाईं ओर ऊपर द्रव्यमान संख्या और बाईं ओर नीचे परमाणु क्रमांक के साथ: XZAX2Z2AX\ce{^{A}_{Z}X}। उदाहरण के लिए, X612X26212C\ce{^{12}_{6}C} में 6 प्रोटॉन और 12−6=612 - 6 = 6 न्यूट्रॉन हैं; X2656X226256Fe\ce{^{56}_{26}Fe} में 26 प्रोटॉन और 30 न्यूट्रॉन हैं।

विधि 16.6 (न्यूक्लाइड प्रतीक पढ़ना)

XZAX2Z2AX\ce{^{A}_{Z}X} के लिए:

  1. प्रोटॉन: ZZ;
  2. न्यूट्रॉन: A−ZA - Z;
  3. उदासीन परमाणु के इलेक्ट्रॉन: ZZ, प्रोटॉनों जितने ही।

X1123X211223Na\ce{^{23}_{11}Na} के लिए: 11 प्रोटॉन, 12 न्यूट्रॉन, 11 इलेक्ट्रॉन।

न्यूक्लाइड प्रतीक पढ़ना: क्लोरीन के इस परमाणु में 17 प्रोटॉन, 35 - 17 = 18 न्यूट्रॉन, और उदासीन अवस्था में 17 इलेक्ट्रॉन हैं।
न्यूक्लाइड प्रतीक पढ़ना: क्लोरीन के इस परमाणु में 17 प्रोटॉन, 35−17=1835 - 17 = 18 न्यूट्रॉन, और उदासीन अवस्था में 17 इलेक्ट्रॉन हैं।

16.3 रासायनिक तत्व और उसके समस्थानिक

परिभाषा 16.7 (रासायनिक तत्व)

रासायनिक तत्व उन सभी परमाणुओं का, और उनसे बने सभी आवेशित परमाणुओं का, समुच्चय है जिनका परमाणु क्रमांक ZZ एक ही हो। हर तत्व का एक नाम और एक प्रतीक होता है: 6 प्रोटॉन वाला हर परमाणु कार्बन परमाणु, C\ce{C}, है; 8 प्रोटॉन वाला हर परमाणु ऑक्सीजन परमाणु, O\ce{O}, है।

परिभाषा 16.8 (समस्थानिक)

एक ही तत्व के ऐसे परमाणु जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या अलग-अलग हो, और इसलिए द्रव्यमान संख्याएँ भी अलग हों, उस तत्व के समस्थानिक हैं। उनका ZZ एक ही होता है और AA अलग-अलग।

उदाहरण 16.9 (कार्बन और हाइड्रोजन के समस्थानिक)

प्राकृतिक कार्बन लगभग 98.9 %98.9\,\% कार्बन-12, X612X26212C\ce{^{12}_{6}C}, और 1.1 %1.1\,\% कार्बन-13, X613X26213C\ce{^{13}_{6}C}, है, साथ में कार्बन-14, X614X26214C\ce{^{14}_{6}C}, का अंश भी, जिसका धीरे-धीरे दूसरे नाभिक में बदलना प्राचीन लकड़ी और हड्डियों की आयु निकालने में काम आता है (रेडियोसक्रियता भौतिकी की पुस्तक का विषय है)। हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं: X11X2121H\ce{^{1}_{1}H}, जिसमें कोई न्यूट्रॉन ही नहीं है, जो सबसे आम है; ड्यूटीरियम X12X2122H\ce{^{2}_{1}H}, हर एक लाख में कुछ परमाणु; और ट्रिटियम X13X2123H\ce{^{3}_{1}H}।

प्रतिज्ञप्ति 16.10 (रसायन में समस्थानिक एक जैसा व्यवहार करते हैं)

किसी परमाणु का रसायन उसके इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर करता है, और किसी तत्व के समस्थानिकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक ही होती है। इसलिए समस्थानिक एक ही ढंग से अभिक्रिया करते हैं: ड्यूटीरियम से बना पानी लगभग ठीक साधारण पानी जैसा दिखता और व्यवहार करता है।

हाइड्रोजन के तीनों समस्थानिकों के नाभिक: हर एक में एक प्रोटॉन, और 0, 1 या 2 न्यूट्रॉन।
हाइड्रोजन के तीनों समस्थानिकों के नाभिक: हर एक में एक प्रोटॉन, और 0, 1 या 2 न्यूट्रॉन।

16.4 आकार और द्रव्यमान

प्रतिज्ञप्ति 16.11 (नाभिक नन्हा है और लगभग सारा द्रव्यमान उसी में है)

परमाणु आर-पार लगभग 10−10 m10^{-10}\,\mathrm{m} का होता है; उसका नाभिक लगभग 10−15 m10^{-15}\,\mathrm{m} से 10−14 m10^{-14}\,\mathrm{m} का: कोई दस हज़ार से एक लाख गुना छोटा। कणों के द्रव्यमान हैं

mp=1.673×10−27 kg,mn=1.675×10−27 kg,me=9.11×10−31 kg.m_p = 1.673 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg},\qquad m_n = 1.675 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg},\qquad m_e = 9.11 \times 10^{-31}\,\mathrm{kg}.

प्रोटॉन इलेक्ट्रॉन से लगभग 1836 गुना भारी है, इसलिए परमाणु के द्रव्यमान का 99.9 %99.9\,\% से अधिक भाग उसके नाभिक में है।

उदाहरण 16.12 (स्टेडियम में एक कंचा)

अगर किसी परमाणु का नाभिक 1 cm1\,\mathrm{cm} चौड़ा एक कंचा होता, तो परमाणु आर-पार लगभग 1 cm×100 000=1 km1\,\mathrm{cm} \times 100\,000 = 1\,\mathrm{km} का होता: एक विशाल स्टेडियम के बीच में एक कंचा, जिसके चारों ओर दर्शक-दीर्घाओं में धूल के कुछ कण — इलेक्ट्रॉन — चक्कर लगा रहे हों। द्रव्य ज़्यादातर ख़ाली जगह है।

विधि 16.13 (परमाणु का द्रव्यमान)

चूँकि प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों का द्रव्यमान लगभग बराबर है और इलेक्ट्रॉन बहुत हल्के हैं, परमाणु का द्रव्यमान A×1.67×10−27 kgA \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} के क़रीब होता है, जहाँ AA उसकी द्रव्यमान संख्या है। कार्बन-12 परमाणु: 12×1.67×10−27=2.00×10−26 kg12 \times 1.67 \times 10^{-27} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}।

16.5 परमाणु मॉडल का संक्षिप्त इतिहास

इतिहास — अविभाज्य से नाभिक तक, 1897–1932

1897 में जे. जे. टॉमसन ने इलेक्ट्रॉन की खोज की, एक ऐसा कण जो किसी भी परमाणु से कहीं हल्का था: यानी परमाणुओं को काटा जा सकता था। उन्होंने परमाणु की कल्पना धनात्मक द्रव्य की एक गेंद के रूप में की, जिसमें इलेक्ट्रॉन जड़े हों। 1909–1911 में रदरफ़ोर्ड के दल के स्वर्ण-पत्र प्रयोग ने दिखाया कि धनात्मक आवेश और लगभग सारा द्रव्यमान एक नन्हे नाभिक में स्थित है। 1913 में नील्स बोर ने प्रस्ताव रखा कि इलेक्ट्रॉन उसके चारों ओर निश्चित ऊर्जा स्तरों में रहते हैं, और 1932 में जेम्स चैडविक ने न्यूट्रॉन खोजा।

अर्नेस्ट रदरफ़ोर्ड (1871–1937)।
स्वर्ण-पत्र प्रयोग: ज़्यादातर कण सीधे आर-पार निकल जाते हैं; कुछ विचलित होते हैं; बहुत कम किसी नाभिक से टकराकर लौट आते हैं।

16.6 अभ्यास

अभ्यास 16.1 ★

नाभिक के कणों और उसके चारों ओर के कणों के नाम, उनके आवेश के चिह्न के साथ, बताओ।

हल

हल — अभ्यास 16.1.

नाभिक में: प्रोटॉन (धनात्मक) और न्यूट्रॉन (कोई आवेश नहीं)। उसके चारों ओर: इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक)।

अभ्यास 16.2 ★

X816X28216O\ce{^{16}_{8}O}, X1327X213227Al\ce{^{27}_{13}Al} और X2040X220240Ca\ce{^{40}_{20}Ca} के प्रोटॉनों, न्यूट्रॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताओ।

हल

हल — अभ्यास 16.2.

X816X28216O\ce{^{16}_{8}O}: 8 प्रोटॉन, 8 न्यूट्रॉन, 8 इलेक्ट्रॉन। X1327X213227Al\ce{^{27}_{13}Al}: 13, 14, 13। X2040X220240Ca\ce{^{40}_{20}Ca}: 20, 20, 20।

अभ्यास 16.3 ★

परमाणु विद्युत रूप से उदासीन क्यों होता है?

हल

हल — अभ्यास 16.3.

उसमें इलेक्ट्रॉन (हर एक पर आवेश −e-e) उतने ही हैं जितने प्रोटॉन (हर एक पर आवेश +e+e): आवेश एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।

अभ्यास 16.4 ★

एक परमाणु में 26 प्रोटॉन और 30 न्यूट्रॉन हैं। उसका न्यूक्लाइड प्रतीक लिखो (तत्व लोहा, Fe\ce{Fe}, है)।

हल

हल — अभ्यास 16.4.

A=26+30=56A = 26 + 30 = 56: X2656X226256Fe\ce{^{56}_{26}Fe}।

अभ्यास 16.5 ★★

क्या X1735X217235Cl\ce{^{35}_{17}Cl} और X1737X217237Cl\ce{^{37}_{17}Cl} एक ही तत्व हैं? क्या वे समस्थानिक हैं? समझाओ।

हल

हल — अभ्यास 16.5.

हाँ: दोनों का Z=17Z = 17 है, इसलिए दोनों क्लोरीन हैं। उनकी द्रव्यमान संख्याएँ अलग हैं (18 और 20 न्यूट्रॉन): वे समस्थानिक हैं।

अभ्यास 16.6 ★★

क्या X614X26214C\ce{^{14}_{6}C} और X714X27214N\ce{^{14}_{7}N} समस्थानिक हैं? समझाओ।

हल

हल — अभ्यास 16.6.

नहीं: उनके परमाणु क्रमांक अलग हैं (6 और 7), इसलिए वे अलग-अलग तत्व हैं, कार्बन और नाइट्रोजन। समस्थानिकों का ZZ एक ही होता है।

अभ्यास 16.7 ★★

वैज्ञानिक संकेतन में X2656X226256Fe\ce{^{56}_{26}Fe} के एक परमाणु का लगभग द्रव्यमान निकालो।

हल

हल — अभ्यास 16.7.

56×1.67×10−27≈9.35×10−26 kg56 \times 1.67 \times 10^{-27} \approx 9.35 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}।

अभ्यास 16.8 ★★

स्वर्ण-पत्र प्रयोग में ज़्यादातर कण सोने के आर-पार सीधे क्यों निकल जाते हैं?

हल

हल — अभ्यास 16.8.

परमाणु ज़्यादातर ख़ाली जगह है: नाभिक बहुत छोटा है, इसलिए ज़्यादातर कणों के रास्ते में कोई नाभिक नहीं आता और वे सीधे आर-पार निकल जाते हैं।

अभ्यास 16.9 ★★

10−15 m10^{-15}\,\mathrm{m} का नाभिक परमाणु (10−10 m10^{-10}\,\mathrm{m}) से कितने गुना छोटा है? उत्तर दस की घात के रूप में लिखो।

हल

हल — अभ्यास 16.9.

10−10/10−15=10510^{-10} / 10^{-15} = 10^{5}: एक लाख गुना छोटा।

अभ्यास 16.10 ★★

किसी तत्व के समस्थानिकों का रसायन एक जैसा क्यों होता है?

हल

हल — अभ्यास 16.10.

रसायन इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर करता है, और किसी तत्व के समस्थानिकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक ही होती है (वही ZZ)।

अभ्यास 16.11 ★★★

लोहे के एक परमाणु में 26 इलेक्ट्रॉन हैं। उनका कुल द्रव्यमान निकालो, फिर X2656X226256Fe\ce{^{56}_{26}Fe} परमाणु के द्रव्यमान का वह भिन्न निकालो जो वे बनाते हैं (अभ्यास 7 में निकाले गए द्रव्यमान का उपयोग करो)।

हल

हल — अभ्यास 16.11.

26×9.11×10−31=2.37×10−29 kg26 \times 9.11 \times 10^{-31} = 2.37 \times 10^{-29}\,\mathrm{kg}। भिन्न: 2.37×10−29/9.35×10−26≈2.5×10−42.37 \times 10^{-29} / 9.35 \times 10^{-26} \approx 2.5 \times 10^{-4}, यानी द्रव्यमान का लगभग 0.025 %0.025\,\%।

अभ्यास 16.12 ★★★

प्राकृतिक ताँबा 69.15 %69.15\,\% ताँबा-63 और 30.85 %30.85\,\% ताँबा-65 है। ताँबे के 10 000 परमाणुओं में हर समस्थानिक के कितने हैं? ताँबे के प्रति परमाणु न्यूक्लिऑनों की औसत संख्या कितनी है?

हल

हल — अभ्यास 16.12.

ताँबा-63 के 6915 परमाणु और ताँबा-65 के 3085 परमाणु। औसत: (6915×63+3085×65)/10 000=63.6(6915 \times 63 + 3085 \times 65)/10\,000 = 63.6 न्यूक्लिऑन।

16.7 समस्या: क्लोरीन को तौलना

समस्या 16.1

सप्ताहांत समस्या — क्लोरीन के दो समस्थानिक, हर परमाणु का द्रव्यमान, और क्लोरीन परमाणु का औसत द्रव्यमान

प्राकृतिक क्लोरीन दो समस्थानिकों, क्लोरीन-35 और क्लोरीन-37, का मिश्रण है: क्लोरीन के 1000 परमाणुओं में से लगभग 758 क्लोरीन-35 हैं और 242 क्लोरीन-37। एक न्यूक्लिऑन का द्रव्यमान 1.67×10−27 kg1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} और एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान 9.11×10−31 kg9.11 \times 10^{-31}\,\mathrm{kg} लो। क्लोरीन का परमाणु क्रमांक 17 है।

भाग I — दो नाभिक।

  1. दोनों समस्थानिकों के न्यूक्लाइड प्रतीक लिखो।
  2. हर एक के प्रोटॉनों, न्यूट्रॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताओ।
  3. दोनों को क्लोरीन क्यों कहा जाता है? वे समस्थानिक क्यों हैं?
  4. क्या क्लोरीन-37 का नमूना सोडियम के साथ उसी ढंग से अभिक्रिया करेगा जैसे क्लोरीन-35 का नमूना? समझाओ।

भाग II — हर परमाणु का द्रव्यमान।

  1. क्लोरीन-35 परमाणु के नाभिक का द्रव्यमान निकालो।
  2. 17 इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान निकालो, और जाँचो कि नाभिक की तुलना में उसे नगण्य माना जा सकता है।
  3. क्लोरीन-37 परमाणु का द्रव्यमान निकालो।
  4. क्लोरीन-35 के कितने परमाणुओं का भार 1 g1\,\mathrm{g} होगा? उत्तर वैज्ञानिक संकेतन में दो।

भाग III — औसत परमाणु।

  1. क्लोरीन के कितने प्रतिशत परमाणु क्लोरीन-35 हैं? क्लोरीन-37?
  2. प्राकृतिक क्लोरीन के 1000 परमाणुओं में क्लोरीन-35 परमाणुओं का और क्लोरीन-37 परमाणुओं का कुल द्रव्यमान निकालो।
  3. इन 1000 परमाणुओं का द्रव्यमान निकालो।
  4. क्लोरीन परमाणु का औसत द्रव्यमान निकालो।
हल

हल — समस्या 16.1.

1. X1735X217235Cl\ce{^{35}_{17}Cl} और X1737X217237Cl\ce{^{37}_{17}Cl}।

2. क्लोरीन-35: 17 प्रोटॉन, 18 न्यूट्रॉन, 17 इलेक्ट्रॉन। क्लोरीन-37: 17 प्रोटॉन, 20 न्यूट्रॉन, 17 इलेक्ट्रॉन।

3. दोनों में 17 प्रोटॉन हैं, इसलिए दोनों क्लोरीन तत्व हैं; वे केवल न्यूट्रॉनों की संख्या में भिन्न हैं, इसलिए वे समस्थानिक हैं।

4. हाँ: रसायन इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर करता है, और दोनों में 17 हैं।

5. 35×1.67×10−27=5.845×10−26 kg35 \times 1.67 \times 10^{-27} = 5.845 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}।

6. 17×9.11×10−31=1.55×10−29 kg17 \times 9.11 \times 10^{-31} = 1.55 \times 10^{-29}\,\mathrm{kg}: नाभिक से लगभग 4000 गुना कम, नगण्य।

7. 37×1.67×10−27=6.179×10−26 kg37 \times 1.67 \times 10^{-27} = 6.179 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}।

8. 1 g=10−3 kg1\,\mathrm{g} = 10^{-3}\,\mathrm{kg}; 10−3/5.845×10−26≈1.71×102210^{-3} / 5.845 \times 10^{-26} \approx 1.71 \times 10^{22} परमाणु।

9. 75.8 %75.8\,\% और 24.2 %24.2\,\%।

10. 758×5.845×10−26=4.430×10−23 kg758 \times 5.845 \times 10^{-26} = 4.430 \times 10^{-23}\,\mathrm{kg}; 242×6.179×10−26=1.495×10−23 kg242 \times 6.179 \times 10^{-26} = 1.495 \times 10^{-23}\,\mathrm{kg}।

11. 4.430×10−23+1.495×10−23=5.925×10−23 kg4.430 \times 10^{-23} + 1.495 \times 10^{-23} = 5.925 \times 10^{-23}\,\mathrm{kg}।

12. 5.925×10−23/1000≈5.93×10−26 kg5.925 \times 10^{-23} / 1000 \approx 5.93 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}: क्लोरीन परमाणु का औसत द्रव्यमान।

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