الفيزياء الجامعية — السنة الثالثة · Bachelor Year 3
18الجمهور القانوني الكبير
قطرة الماء في هواء رطب لا تنمو ولا تنكمش؛ والأكسجين يرتبط بالهيموغلوبين في الرئتين وينفكّ عنه في العضلات؛ و البطارية تسوق الإلكترونات عبر هاتف لأنها “أغلى” في مسرى منها في الآخر. وفي كل حالة لا تكون العملة الموازَنة درجةَ الحرارة بل الكمون الكيميائي : أي كلفة الطاقة الحرة لجسيم واحد إضافي. ويفتح هذا الفصل صمّام الخزان الثاني — أي الجسيمات مع الطاقة — ويبني الجمهور القانوني الكبير، وجزاؤه مردود مذهل: فإشغال مستوٍ كمومي واحد، سواء أكان فرميونًا أم بوزونًا، يتبع في سطرين، وتتبعه صيغ الفصل التالي الأساسية. وتمتد تطبيقاته من متساويات حرارة الامتزاز في الكمامات والمحوّلات الحفّازة إلى معادلة ساها، التي قرأت بها طالبة دكتوراه في هارفارد سنة 1925 درجات حرارة النجوم واكتشفت، على غير كل توقع، أن الكون مصنوع من الهدروجين.
18.1 الجسيمات تنضمّ إلى المفاوضة
مبرهنة 18.1 (التوزيع القانوني الكبير)
الجملة التي تتبادل الطاقة والجسيمات مع خزان عند درجة الحرارة والكمون الكيميائي تشغل حالتها (بطاقة وعدد جسيمات ) باحتمال
وهي دالة التقسيم الكبرى. ومن : ، ويطيع الكمون الكبير العلاقةَ .
برهان جزئي. كما في المبرهنة 17.1، ننشر إنتروبيا الخزان في السحبين معًا: ، باستعمال (المبرهنة 16.6). وتتبع المتوسطات بالاشتقاق؛ وأما فمقبولة (إذ تتبع من الشمول). ∎
تعريف 18.2 (ما معنى )
هي كلفة إضافة جسيم واحد، بالطاقة الحرة، عند و ثابتين. وتسيل الجسيمات تلقائيًّا من العالية إلى المنخفضة — فالانتشار والتناضح والتبخر والتفاعلات الكيميائية و التيارات الكهربائية كلها تدرّجات في تسترخي. وعند التوازن بين أيّ طورين أو موضعين تتساوى على الجانبين — وهي المساواة الثالثة (مع و ) التي تحكم التعايش. ومن أجل غاز مثالي كلاسيكي،
فإضافة جسيم إلى غاز مخلخل تخفض الطاقة الحرة، لأن كسب الإنتروبيا يرجح على أيّ كلفة طاقية — وهي الإشارة التي تسوق التبخر في هواء جافّ. والبطارية آلة : فجهدها هو هبوط الكمون الكيميائي لكل إلكترون بين مسريَيها، — فالفولتات سعر صرف كيمياء الإلكترون، ولذلك تعطي الخلايا فولتات من رقم واحد.
18.2 مستوًى واحدًا في كل مرة: الحيلة الأساسية
مبرهنة 18.3 (إشغال مستوٍ كمومي مفرد)
خذ “الجملة” مستوًى واحدًا لجسيم مفرد طاقته ، على تماسّ كبير مع غاز كل ما عداه. الفرميونات (وإشغالها أو ):
البوزونات (وإشغالها ):
ويشترط . ويؤول كلاهما إلى عامل بولتزمان حين تندر الإشغالات. وهاتان الصيغتان، ومأخذ كلٍّ منهما سطران، هما كامل مدخلات الإحصاء الكمومي: والفصل التالي حصادهما.
برهان. الفرميونات: حدّان. والبوزونات: متتالية هندسية، لا تتقارب إلا من أجل . وفي الحالتين يعطي الصورتين المذكورتين. ∎
18.3 الامتزاز: مواقع للإيجار
قضية 18.4 (متساوية حرارة لانغموير)
يعرض سطح مواقع مستقلة، كل موقع إما خالٍ وإما يحمل جزيء غاز واحدًا بطاقة ارتباط ؛ والغاز فوقه، عند الضغط ، هو الخزان. فكل موقع جملة كبيرة ذات حالتين، وإشغاله هو
باستعمال الغاز المثالي. وترتفع التغطية خطيًّا عند الضغط المنخفض وتتشبّع عند طبقة أحادية واحدة — وهي متساوية حرارة لانغموير، أي منحني عمل المحوّلات الحفّازة والفحم المنشَّط والكمامات وارتباط الأكسجين بالدم (التمرين 18.6). ويهبط ضغط العبور هبوطًا أُسّيًا مع طاقة الارتباط ويرتفع ارتفاعًا حادًّا مع درجة الحرارة: فتسخين سطح يهزّ ضيوفه فيفلتون — ولذلك يكون خبز الزجاجيات تحت الخلاء هو تنظيفها حقًّا.
برهان. إشغال الموقع هو المبرهنة 18.3 (بالصورة الفرميونية: فالموقع يحمل واحدًا على الأكثر) مع ؛ ثم عوّض . ∎
18.4 توازنات التأيّن: معادلة ساها
قضية 18.5 (معادلة ساها)
في غاز ساخن يتوازن التفاعل حين . وكتابة كل بصورة الغاز المثالي (مع حساب ارتباط الذرة ) تعطي
(في حدود عوامل انحلال سبيني من رتبة الواحد). وعملتان متنافستان من جديد: فعامل بولتزمان يفرض على التأيّن ضريبة ، بينما يدعمه المعامل الأمامي — أي إنتروبيا الإلكترون المحرَّر، بما لها من حالات متاحة تعادل . والدعم كبير إلى حدّ أن الهدروجين، عند كثافات النجوم، يتأيّن تأيّنًا ملحوظًا قرب أصلًا، حيث لا يزيد على : فالتوازنات يُتنازع فيها على الطاقة الحرة لا على الطاقة — وأطياف النجوم هي الدفتر (المسألة 18.1).
برهان جزئي. ضع مع (مع ، والباقي أصفار)؛ ثم خذ الأُسّ. وأطوال الموجة الحرارية للبروتون وللذرة تكاد تتلاشى (لتساوي الكتلتين)؛ وعوامل الانحلال مقبولة. ∎
طريقة 18.6 (الحرفة القانونية الكبرى)
(1) كل ما يتبادل الجسيمات مع شريك كبير: أعطِ الشريك وزِن الحالات بالعامل . (2) والمواقع أو المستويات المستقلة تتحلل إلى عوامل: فحلّ واحدًا واضربه. (3) ومن أجل خزان غاز كلاسيكي، يحوّل الكمونَ إلى ضغط قابل للقياس. (4) وأما التفاعلات وتغيرات الطور: فوازن قيم ، واحدةً لكل نوع، بما فيها طاقات الارتباط — وتوقّع من المعاملات الإنتروبية الأمامية أن تزيح التوازنات بعيدًا عن تخمينات بولتزمان الساذجة. (5) وأما الإلكترونات في الأجسام الصلبة: فالكمون لها هو مستوي فيرمي، وفروق جهود — وهو الجسر إلى الفصل 24.
18.5 تمارين
تمرين 18.1 ★
(أ) علبتان من الغاز نفسه عند نفسها لكن بكثافتين مختلفتين تُوصلان: فبأيّ اتجاه تسيل الجسيمات، بلغة ؟ (ب) بيّن من الغاز المثالي أن السيلان يتوقف عند تساوي الكثافتين. (ج) الماء تحت هواء رطب: اذكر شرط التوازن بقيم . (د) ولماذا يجفّ الغسيل حتى تحت C حين يكون الهواء جافًّا (قارن قيم ، لا درجات الحرارة)؟
حل
حل التمرين 18.1.
(أ) من العلبة الأكثف إلى الأرقّ: أي من العالية إلى المنخفضة. (ب) وتساوي يجعل مشتركًا: فتساوي هو تساوي . (ج) — وهو تعريف الرطوبة المشبَعة. (د) وفي الهواء الجافّ يجلس البخار (وكثافته منخفضة) تحت كمون السائل: فيتبخر الماء هابطًا تلّ وإن لم يغلِ قط.
تمرين 18.2 ★
الكمون الكيميائي للهواء. (أ) احسب من أجل N عند . (ب) احسب عند و الناتجة بوحدة eV. (ج) ولماذا لا تكون مفارقة (فأيّ حدّ من يغلب عند إضافة جزيء)؟ (د) عند أيّ كثافة تبلغ الصفر، وبمَ ينذر (التمرين 18.11)؟
حل
حل التمرين 18.2.
(أ) . (ب) : ومنه . (ج) الحدّ الإنتروبي: فالجزيء الجديد يفتح حالة، ويغلب أيّ كلفة حركية. (د) — أي آلاف أضعاف كثافة السائل من أجل الهواء؛ و هو حدّ الانحلال الكمومي (التمرين 18.11).
تمرين 18.3 ★
استنتج إشغال فيرمي–ديراك من ذات الحدّين، خطوةً خطوة؛ وتحقق من النهايتين و ، ومن القيمة عند . وأين ظهرت هذه الدالة من قبل في هذا الكتاب (التمرين 16.8)؟
حل
حل التمرين 18.3.
؛ و ، وهي الصورة المذكورة. والنهايات: في العمق تحت ، وذيل بولتزمان بعيدًا في الأعلى، و بالضبط عند . وهي الإشغال الحراري ذو المستويين في جسم شوتكي الصلب — أي المنحني نفسه بعنوان جديد.
تمرين 18.4 ★
الفولتات كيمياء. (أ) خلية ليثيوم تحمل : عبّر عن فرق الكمون الكيميائي لكل إلكترون بوحدة eV و لكل مول بوحدة kJ. (ب) ولماذا تكون كل بطاريات الحياة اليومية ذات فولتات من رقم واحد (فما الذي يضع مقياس فروق الكيميائية)؟ (ج) بطارية السيارة الرصاصية–الحمضية تكدّس ست خلايا: فلمَ التكديس بدل إيجاد تفاعل عند ؟ (د) وبلغة ، ماذا تفعل البطارية حين “تفرغ”؟
حل
حل التمرين 18.4.
(أ) لكل إلكترون؛ وضربًا : . (ب) تختلف الكمونات الكيميائية بمقدار طاقات الروابط — أي إلكترون-فولتات: فترث البطاريات مقياس طاقة الكيمياء. (ج) ولا يعرض أيّ ثنائي كيميائي درجة (فذلك يمزّق المنحلّ)؛ أما التكديس على التسلسل فيجمع هبوطات بأمان. (د) تكون كمونات إلكترونات مسريَيها قد تساوت: فلا تدرّج ولا دفع، مهما بقي من مادة.
تمرين 18.5 ★★
البوزونات عند مستوٍ. (أ) اجمع المتتالية الهندسية من أجل و استنتج . (ب) ولماذا يجب أن تبقى تحت أدنى مستوٍ — فما الذي يتباعد لولا ذلك، وبمَ ينبئ التباعد (الفصل 19)؟ (ج) احسب من أجل و و وقارن ببولتزمان. (د) للفوتونات : اذكر السبب الفيزيائي (فعددها غير محفوظ — إذ تمتصّ الجدران وتصدر بحرية).
حل
حل التمرين 18.5.
(أ) متتالية هندسية نسبتها ؛ ثم اشتقّ. (ب) وعند تتباعد المتتالية: فيستطيع المستوي أن يمتصّ جمهرة بلا حدّ — أي التكدّس العياني الذي يصير تكاثف بوز–أينشتاين. (ج) و و مقابل قيم بولتزمان و و : أي متطابقة في الذيل المخلخل، ومعزَّزة تعزيزًا جامحًا قرب . (د) وما دامت الجدران تخلق الفوتونات وتفنيها كما تشاء، فلا يمكن للتوازن أن يتوقف على عددها: فكلفة الطاقة الحرة لفوتون واحد إضافي معدومة، أي .
تمرين 18.6 ★★
لانغموير في العمل. (أ) من متساوية الحرارة، أيّ ضغط يحقق ؟ و ؟ (ب) يرتبط الميوغلوبين بالأكسجين O على موقع واحد: فيتبع الإشباع لانغموير بدلالة ضغط الأكسجين الجزئي — فلماذا يُشاهَد منحنٍ زائدي (لا سيني) من أجل الميوغلوبين ومنحنى S تعاوني من أجل الهيموغلوبين ذي المواقع الأربعة؟ (ج) يرتبط أول أكسيد الكربون بالمواقع نفسها بطاقة أكبر بمقدار : فعند ضغطين جزئيين متساويين و ، احسب نسبة الإشغال CO:O واشرح تسمّم أول أكسيد الكربون. (د) ولماذا ينفع العلاج بالأكسجين المضغوط، بلغة متساوية الحرارة؟
حل
حل التمرين 18.6.
(أ) ؛ و . (ب) الموقع المستقل الواحد يعطي الزائد — أي الميوغلوبين؛ أما مواقع الهيموغلوبين الأربعة المتفاعلة فتُحمَّل تعاونيًّا، فتحدّ المنحني إلى شكل S الذي يُحمَّل كاملًا في الرئتين ويُفرَّغ في الأنسجة. (ج) : فعند ضغطين جزئيين متساويين يكسب CO المواقع بمئة ضعف — فأثر ضئيل من CO يطرد الأكسجين من الدم. (د) ورفع الضغط الجزئي للأكسجين O يرفع له ويعيد ميل المنافسة: فمتساوية الحرارة يُتنازع فيها على قيم ، والأكسجين المضغوط يزايد لا غير.
تمرين 18.7 ★★
تذبذبات العدد. (أ) بيّن أن . (ب) ومن أجل الغاز المثالي الكلاسيكي، استنتج : أي بواسون. (ج) وفّق ذلك مع تذبذبات الكثافة في التمرين 16.12. (د) ومن أجل مستوٍ فرميوني مفرد، احسب : فأين تكون أعداد الفرميونات أهدأ، ولماذا؟
حل
حل التمرين 18.7.
(أ) اشتقّ مرة أخرى. (ب) : ومنه ، أي . (ج) الغاوسية ذات التباين في ذلك التمرين هي عبارة بواسون هذه، مرئيةً في حجم جزئي. (د) : أي صفر حين يكون المستوي خاليًا يقينًا أو ممتلئًا يقينًا — فحجب باولي يُسكت التذبذبات في عمق بحر فيرمي.
تمرين 18.8 ★★
التناضح من . غشاء يمرّر الماء لا المذاب (بتركيز لكل حجم، مخلخل). (أ) بمساواة الماء عبر الغشاء، بيّن أن جانب الماء النقي يجب أن يكون مضغوطًا زيادةً بالمقدار (فانت هوف) — واقبل أن المذاب المنحلّ يخفض الماء بالمقدار لكل جزيء ماء. (ب) احسب من أجل محلول ملحي فيزيولوجي ( جسيمًا كليًّا). (ج) الكريات الحمر في ماء نقي: فبأيّ اتجاه يسيل الماء، وبأيّ نتيجة؟ (د) ولماذا لا تحتاج الأشجار إلى مضخات ولا معجزات لرفع النسغ عشرات الأمتار (تدرّجات التناضحية والشعرية)؟
حل
حل التمرين 18.8.
(أ) المذاب يخفّف إنتروبيا الماء فيخفض له؛ والضغط يرفع : فيثبّت التوازن . (ب) — أي ثلاثة عشر جوًّا داخل عروقك، موازَنةً على الدوام. (ج) الماء النقي يفوق ما في داخل الخلية: فيغمرها الماء وتنفجر الخلايا (انحلال الدم) — ولذلك تكون الحقن ملحية لا ماءً نقيًّا قط. (د) وتدرّجات من الجذر إلى الورقة (بالمذابات والتبخر عند الورقة) تسحب الماء صعودًا بفروق ضغط تناضحية وشعرية: عشرات الأمتار من دون قطعة متحركة واحدة.
تمرين 18.9 ★★
التوازن في مجال. في الثقالة، يتطلب توازن عمود غاز أن يكون الكمون الكيميائي الكلي منتظمًا. (أ) استنتج القانون البارومتري من هذا في سطر واحد. (ب) عمّم على نابذة بسرعة زاوية (وكمونها ) واحصل على التوزّع القطري. (ج) تدور نابذات تخصيب اليورانيوم عند : احسب نسبة التوازن لتعزيز UF على UF في كل مرحلة، مع و . (د) ولماذا تُسلسَل مراحل كثيرة؟
حل
حل التمرين 18.9.
(أ) بكمون منتظم: ثابت، أي الأُسّي البارومتري. (ب) : فتتكدّس الأنواع الثقيلة عند الحافة. (ج) لكل مرحلة. (د) والانتقال من النسبة الطبيعية إلى درجة المفاعلات أو الأسلحة يتطلب عوامل كثيرة مركَّبة: ومنه سلاسل من آلاف النابذات — ولذلك يكون عدّ السلاسل دبلوماسيةً نووية.
تمرين 18.10 ★★★
ساها، باليد. (أ) نفّذ برهان موازنة في القضية 18.5. (ب) عرّف النسبة المتأيّنة عند كثافة هدروجين كلية وبيّن أن . (ج) الغلاف الضوئي الشمسي: و : بيّن أن النسبة المتأيّنة من الهدروجين لا تتجاوز — فسطح الشمس متعادل. (د) وعند (بالكثافة نفسها): أعد الحساب وعلّق على الحدّة.
حل
حل التمرين 18.10.
(أ) كما في النص: خذ أُسّ موازنة بكمونات كيميائية للغاز المثالي ومع إزاحة الذرة . (ب) ومع و : ينتج الخارج المذكور. (ج) وعند : ، و ، و : ومنه ، أي — فالغلاف الضوئي الشمسي هدروجين متعادل بنسبة . (د) وعند (بالكثافة نفسها): — أي مرتبتان ونصف في عامل من درجة الحرارة؛ وعند كثافات الإلكترونات الأدنى في الغلاف الضوئي يأتي الصعود أبكر بعد. فانتقالات ساها جروف.
تمرين 18.11 ★★★
حين تصير الغازات كمومية. يبدأ الانحلال عند . (أ) من أجل الهواء عند : كم يبعد عن العتبة (التمرين 18.2)؟ (ب) ومن أجل إلكترونات الناقلية في النحاس (): جد درجة الحرارة التي تحتها — واستنتج أن إلكترونات الفلز منحلّة عند أيّ درجة حرارة مخبرية. (ج) ومن أجل ذرات الروبيديوم عند : احسب درجة حرارة العتبة الكمومية (وهي مقياس تكاثف بوز–أينشتاين في الفصل 19). (د) رتّب الثلاثة واذكر القاعدة: الجسيمات الخفيفة والكثافات العالية تصير كمومية أولًا.
حل
حل التمرين 18.11.
(أ) : أي سبع مراتب تحت العتبة — فالهواء كلاسيكي بأمان. (ب) ضع : فيكون من أجل إلكترونات النحاس — فكل فلز لمسته يومًا يحمل غاز إلكترونات كموميًّا عميقًا. (ج) ومن أجل الروبيديوم عند : — أي حدود المئة نانوكلفن في الفصل 19. (د) الإلكترونات في الفلزات: كمومية دائمًا؛ وذرات المخبر: عند النانوكلفنات لا غير؛ و الهواء: أبدًا — فالانحلال يجري وفق .
تمرين 18.12 ★★★
الكون يفقد بوزتروناته. في الكون الفتيّ الساخن، أبقى التفاعل الأزواجَ في توازن مع (وللفوتونات ). (أ) ومن أجل بلازما متناظرة يعطي هذا : بيّن أن كثافة الأزواج تكون عندئذٍ متى صار . (ب) احسب درجة الحرارة التي عندها والمقياس الزمني الكوني الموافق لها (واقبل عند ). (ج) بيّن أن تبريدًا إضافيًّا متواضعًا (بعامل قليل) يهوي بكثافة الأزواج مراتب عديدة: فتفنى البوزترونات، ولا يبقى إلا الفائض البدئي الضئيل من الإلكترونات. (د) والفوتونات المحرَّرة تعيد تسخين حمّام الإشعاع: فأيّ إشعاع أثريّ يحمل الوصل (الفصل 27)؟
حل
حل التمرين 18.12.
(أ) مع ، تكون كثافة الأزواج هي المقدار المكبوت ببولتزمان متى صارت الأزواج لانسبوية. (ب) ، وتُبلَغ بعد نحو ثانية واحدة من البدء. (ج) والتبريد من إلى يضرب الأُسّ في ثلاثة: فتنهار الكثافة من في الأُسّي وحده وبمراتب أخرى مع المعامل الأمامي — ففي ثوانٍ تختفي البوزترونات، فانيةً في مقابل كل الإلكترونات إلا جزءًا من مليار. (د) و فوتونات الفناء انضمّت إلى حمّام الإشعاع وأعادت تسخينه قليلًا، وبقيّته الممطوطة هي خلفية الكون الميكروية — أي وصل الحدث عند .
18.6 مسألة: قراءة درجات حرارة النجوم
مسألة 18.1
مسألة نهاية الأسبوع — ساها وباين، وممّ صُنع الكون
فُهرست أطياف النجوم عبر تسعينيات القرن التاسع عشر في أصناف O و B و A و F و G و K و M بحسب شدّة خطوط امتصاصها — وكانت خطوط بالمر للهدروجين أشدّ ما تكون في الصنف A وضعيفة على نحو غامض في النجوم الأسخن والأبرد معًا. وفي سنة 1925 طبّقت سيسيليا باين معادلة ساها الوليدة وبيّنت أن الحديقة كلها مادة واحدة عند درجات حرارة مختلفة — وأن النجوم هدروجين في أغلبها الساحق، وهي نتيجة من الهرطقة بحيث حُملت على تليينها في أطروحتها. وتعيد هذه المسألة تتبّع استدلالها. والمعطيات: امتصاص بالمر يبدأ من ، عند فوق الحالة الأساسية؛ و ؛ وكثافات إلكترونات الغلاف الضوئي .
الجزء الأول — عاملان متنافسان.
- امتصاص بالمر يحتاج إلى هدروجين متعادل في : اكتب عامل بولتزمان لجمهرة (بانحلالات ).
- احسبه عند و و : فبأيّ اتجاه يدفع هذا العامل شدّةَ الخط مع ارتفاع ؟
- والآن عامل ساها: مع ارتفاع ، ماذا يحدث للنسبة المتعادلة، ومن ثمّ لخطوط بالمر؟
- اشرح نوعيًّا لماذا يجب أن يبلغ الجداء — أي المثار والمتعادل بعد — ذروته عند درجة حرارة وسطى.
- باستعمال معادلة ساها مع ، قدّر درجة حرارة نصف تأيّن الهدروجين.
- اجمع الذروة: فقرب أيّ درجة حرارة ينبغي أن تكون خطوط بالمر أشدّ، وأيّ صنف طيفي (نجوم A، ) يختار ذلك؟
الجزء الثاني — المتتالية الطيفية مفكوكة.
- نجوم M () تُظهر عصابات جزيئية قوية (TiO) وهدروجينًا ضعيفًا: اشرح الأمرين بالعاملين.
- ونجوم O () تُظهر خطوط الهليوم وهدروجينًا ضعيفًا من جديد: اشرح (فما الذي أصاب الهدروجين، ولماذا يأتي دور الهليوم الآن، وله ؟).
- والشمس (G، ) تُظهر خطوطًا قوية للكالسيوم المتأيّن () وهدروجينًا ضعيفًا مع ذلك: بيّن بمنطق ساها لماذا يكون الكالسيوم متأيّنًا سلفًا بينما يبقى الهدروجين متعادلًا وأكثره في .
- كان فلكيّو ما قبل باين يقرؤون شدّة الخط وفرةً: فبمَ جعلتهم خطوط الشمس الكالسيومية الجبارة وخطوط بالمر الضعيفة يستنتجون في تركيبها؟
- وبصيرة باين: صحّح شدّة كل خط وفق “عامل الرؤية” البولتزماني–الساهوي الخاص به. فحين فعلت، أيّ تراتب من الوفرات الحقيقية ظهر؟
- ونتيجتها — أن الهدروجين أوفر من الكالسيوم بمليون مرة، وأن النجوم أكثرها هدروجين وهليوم — لماذا قوبلت بالمقاومة (فبمَ كانت توحي الكيمياء المتمركزة حول الأرض)، ومتى أُنصفت؟
الجزء الثالث — أعداد على الذروة.
- احسب عامل بولتزمان للمستوي عند بالضبط.
- ومع تقدير ساها في البند 5، خذ النسبة المتعادلة عند و و لتكون نحو و و : كوّن الجداء (النسبة المثارة النسبة المتعادلة) عند درجات الحرارة الثلاث وحدّد أعظميته.
- ولماذا تكون ذروة بالمر حادّة من جهة الحرارة العالية (فأيّ أُسّي يغلب) ومتدرجة من الجهة الباردة؟
- للغلاف الضوئي لقزم أبيض أكبر بألف مرة: فبأيّ اتجاه تتحرك درجة حرارة نصف التأيّن، ولماذا (لوشاتلييه بلغة )؟
- ونجمان بدرجة حرارة واحدة لكن بضغطين مختلفين يُظهران من ثمّ شدّتَي خطّ مختلفتين: فأيّ خاصة نجمية (عملاق أم قزم — أي ثقالة السطح) يتيح ذلك لعلماء الطيف قراءتها؟
- تثبّت المسوح الحديثة درجات حرارة النجوم في حدود من نسب الخطوط: اذكر السلسلة: مسلَّمة بولتزمان ساها ميزان حرارة.
الجزء الرابع — ما الذي حُسم.
- كانت متتالية OBAFGKM فوضى أبجدية أُعيد ترتيبها تجريبيًّا: فبعد ساها، أيّ متغير فيزيائي واحد يرتّبها؟
- اذكر لماذا يستطيع العنصر نفسه أن يهيمن على طيف عند درجة حرارة وأن يختفي عند أخرى من دون أيّ تغير في الوفرة — وهو الدرس الجوهري الذي علّمته باين علمَ الفلك.
- الهدروجين عند ثلاثة أرباع كل الكتلة الباريونية: سمِّ ركيزتين أخريين من ركائز هذا الكتاب تقومان على تلك الوفرة (الاندماج النجمي، الفصل 27؛ وسماء 21 سنتيمترًا، الفصل 12).
- وصف أوتو ستروفه أطروحة باين بأنها “ألمع أطروحة دكتوراه كُتبت في علم الفلك”: فمن هذه المسألة، برّر الثناء في جملة واحدة.
- وفيزياء ساها نفسها، مُجراةً عكسيًّا على المقياس الكوني، تتنبأ بدرجة الحرارة التي عندها اتّحد هدروجين الكون كله أول مرة ( عند الكثافة الكونية الأدنى بكثير): سمِّ الحدث وأثره (الفصل 27).
- وتوازنات التأيّن تدير أيضًا مصابيح الفلورسنت و معالجة البلازما: اذكر في جملة واحدة لماذا تستطيع حالة مؤيَّنة على طراز أن توجد في أنبوب يبقى زجاجه باردًا (فأيّ جملتين جزئيتين تخفقان في التوازن؟).
- لخّص النتيجة الموسومة: شرط توازن واحد، ، يحوّل الأبجدية الطيفية إلى ميزان حرارة يجري من إلى ، ويضع ذروة بالمر عند نجوم A، ويكشف كونًا مصنوعًا من الهدروجين.
حل
حل المسألة 18.1.
1. . 2. و و : أي صاعدة صعودًا حادًّا — فالأسخن أفضل لإثارة . 3. وساها يؤيّن الهدروجين فيزيله: ففوق تنهار النسبة المتعادلة، آخذةً خطوط بالمر معها. 4. عامل يرتفع مع والآخر يهبط: فلا بدّ أن يبلغ جداؤهما ذروته بين النظامين. 5. ووضع يعطي . 6. قرب — أي نجوم A بالضبط، وأطيافها معرض الهدروجين. 7. عند لا شيء يبلغ ()، بينما تنجو جزيئات هشّة مثل TiO و تمتصّ في عصابات: فالنجوم الباردة جزيئية، مظلمة الهدروجين. 8. الهدروجين متأيّن إلى حدّ الاختفاء؛ أما الهليوم، بسلّمه البالغ ، فلم يحصل إلا الآن على وشروط ساها اللازمة لجمهرة حالاته الماصّة وحفظها. 9. تأيّن الكالسيوم عند أرخص بكثير من تأيّن الهدروجين عند : فعند يؤيّن ساها الكالسيوم تأيّنًا شبه تامّ (فتمتصّ خطوط Ca عندئذٍ من حالته الأساسية — بلا ضريبة بولتزمان)، بينما يجلس الهدروجين المتعادل في ، أعمى عن بالمر. 10. أن الشمس أكثرها كالسيوم وحديد، أشبه بقشرة الأرض — وهو الافتراض السائد الذي ورثته باين. 11. وبقسمة كل شدّة على عامل رؤيتها، انهارت الفروق الجامحة: فخرجت أكثر العناصر بنسب متشابهة — إلا الهدروجين (والهليوم)، اللذين ظهرا أوفر بنحو مليون مرة. 12. كانت الكيمياء الكونية تُفترَض مرآةً لصخر الأرض؛ وقد ضغط رسل عليها لتصف نتيجة الهدروجين بأنها “شبه مؤكَّدة الزيف” — ثم نشر النتيجة نفسها بنفسه، منسوبةً إليه، بعد أربع سنوات. وكانت باين على حقّ. 13. . 14. الجداءات و و : فتقع الأعظمية عند — أي ذروة نجوم A، مستعادةً بأُسّيَّين. 15. على الجانب الساخن يفني أُسّي ساها الجمهرةَ المتعادلة فناءً تامًّا؛ وعلى الجانب البارد يضمر عامل بولتزمان لا غير: فجرف في الأعلى، ومنحدر في الأسفل. 16. الأعلى تدفع إعادة الالتحام (فشركاء أكثر للاقتناص): فتتحرك درجة نصف التأيّن صعودًا — أي عصر التفاعل نحو الجانب المرتبط، وهو لوشاتلييه بلغة . 17. ثقالة السطح: فالأقزام المرصوصة (بضغط عالٍ) و العمالقة المنتفخة (بضغط منخفض) تنفصل عند درجة حرارة واحدة — أي أصناف إضاءة تُقرأ من فيزياء الخطوط. 18. حالات متساوية الاحتمال قبليًّا جمهرات بولتزمان تأيّن ساها نسب شدّات خطوط تُعكس لإيجاد : أي ميزان حرارة بلا قطع متحركة على أيّ بعد. 19. درجة الحرارة — محور واحد، من للصنف M إلى للصنف O، يحلّ محلّ الأبجدية كلها. 20. الرؤية جمهرات، والجمهرات أُسّيات في : فشدّة الخط الطيفي تقيس ترموديناميك النجم أولًا وكيمياءه بعد التصحيح لا غير. 21. اندماج الهدروجين مصدرًا لطاقة النجوم، و رسم المجرّات عند 21 سنتيمترًا: كلاهما قائم على وفرة باين. 22. بصيغتين من صيغ الجمهور حوّلت أربعين سنة من التصنيف الطيفي إلى قياس حرارة وأعادت وزن تركيب الكون — في أطروحة دكتوراه. 23. إعادة الالتحام الكونية: أي نصف تأيّن الكون نفسه عند ، والضوء المحرَّر منه، ممطوطًا ألف مرة، هو خلفية الميكروية. 24. الإلكترونات (الساخنة، على مقياس ) والغاز مع الجدران (الباردة) يتبادلان الطاقة ببطء يمنع التوازن: فتتعايش درجتا حرارة في أنبوب واحد — أي حالة مستقرة خارج التوازن، ولذلك يتوهج المصباح من دون أن ينصهر. 25. شرط واحد، ، يرتّب OBAFGKM بدرجة الحرارة وحدها، ويركن أعظمية بالمر عند نجوم A قرب ، ويكشف — متى صُحّحت الشدّات للرؤية — كونًا من الهدروجين.