Química dos ensinos fundamental e médio · Grades 1–12

26Concentração e diluição

Uma bolsa de soro está pendurada acima da cama de um paciente. O rótulo diz “cloreto de sódio 0.9 %”: sal na água, e mais nada. Mas o número 0.9 não é um detalhe. Com sal de menos, as células do sangue do paciente incham de água; com sal demais, elas murcham. Uma solução não é descrita só pelos seus ingredientes, mas por quanto soluto cada volume dela contém: a sua concentração. Este capítulo mede concentrações, prepara soluções de concentração exata e as dilui.

O que você já sabe

Uma solução é formada por um solvente e por um ou mais solutos dissolvidos; a solubilidade é a maior massa de soluto que uma dada quantidade de solvente consegue dissolver (Capítulo 9). A quantidade de matéria de uma espécie é $n = m/M$ , em mols (Capítulo 25).

Uma bolsa de soro fisiológico: a concentração tem de estar certa.

26.1 A concentração em massa

Definição 26.1 (Concentração em massa)

A concentração em massa $C_m$ de um soluto numa solução é a massa de soluto dissolvido por volume de solução:

C_m = \frac{m_{\text{soluto}}}{V_{\text{solução}}},

em gramas por litro ( $\mathrm{g}/\mathrm{L}$ ).

Exemplo 26.2 (Água com açúcar)

Dissolvem-se $20\,\mathrm{g}$ de açúcar em água, e a solução é completada até $0.50\,\mathrm{L}$ . A sua concentração em massa de açúcar é $C_m = 20\,\mathrm{g} / 0.50\,\mathrm{L} = 40\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ . Qualquer parte dela tem a mesma concentração: um copo de $0.20\,\mathrm{L}$ dela contém $40\,\mathrm{g}/\mathrm{L} \times 0.20\,\mathrm{L} = 8.0\,\mathrm{g}$ de açúcar.

Observação 26.3 (O volume é o da solução)

O volume em $C_m$ é o volume da solução inteira, e não o da água despejada: dissolver um soluto muda um pouco o volume. É por isso que uma solução é sempre completada até um volume final conhecido, num frasco marcado para isso.

Observação 26.4 (Concentração não é solubilidade)

A solubilidade de um soluto é a maior concentração que ele pode alcançar; uma solução pode ter qualquer concentração entre zero e esse valor. O cloreto de sódio se dissolve até cerca de $360\,\mathrm{g}$ por quilograma de água a $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ; a bolsa de soro só contém $9\,\mathrm{g}$ por litro, muito longe da saturação.

Observação 26.5 (As porcentagens dos rótulos)

Nos rótulos de remédios e de alimentos, “0.9 %” para um sólido dissolvido em água em geral quer dizer $0.9\,\mathrm{g}$ de soluto por $100\,\mathrm{mL}$ de solução. Em gramas por litro, isso é dez vezes mais: a bolsa de soro contém $9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ de cloreto de sódio.

26.2 A concentração molar

Definição 26.6 (Concentração molar)

A concentração molar $c$ de um soluto numa solução, também chamada concentração em quantidade de matéria, é a quantidade de soluto dissolvido por volume de solução:

c = \frac{n_{\text{soluto}}}{V_{\text{solução}}},

em mols por litro ( $\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ).

Proposição 26.7 (De uma concentração à outra)

Para um soluto de massa molar $M$ ,

C_m = c \times M .

Demonstração. $C_m = m / V = (n \times M) / V = (n / V) \times M = c \times M$ . ∎

Exemplo 26.8 (A bolsa de soro em mols)

A bolsa de soro contém $9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ de cloreto de sódio, de massa molar $58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ . A sua concentração molar é

c = \frac{C_m}{M} = \frac{9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L}}{58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}} = 0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}.

O rótulo do fabricante dá o mesmo número pelo outro lado: 154 milésimos de mol de íons sódio por litro.

Observação 26.9 (Os íons em solução)

O cloreto de sódio se dissolve na forma de íons separados $\ce{Na+}$ e $\ce{Cl-}$ (Capítulo 17): uma solução de cloreto de sódio a $0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ contém $0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ de íons sódio e $0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ de íons cloreto. Como um sólido iônico se desfaz na água é o assunto de um capítulo mais adiante.

Um suco concentrado de garrafa é diluído com água numa jarra: a bebida contém a mesma quantidade de xarope de fruta, num volume maior.

26.3 Preparar uma solução por dissolução

Método 26.10 (Preparar uma solução dissolvendo um sólido)

Para preparar um volume $V$ de solução de concentração molar $c$ :

Calcule a quantidade necessária, $n = c \times V$ , e a massa a pesar, $m = n \times M$ .
Pese essa massa de sólido num pequeno recipiente numa balança.
Despeje o sólido, por um funil, num balão volumétrico de volume $V$ ; enxágue o recipiente e o funil com água destilada para dentro do balão, para que nenhum sólido se perca.
Acrescente água destilada até cerca da metade do balão e agite em movimentos circulares até que todo o sólido se dissolva.
Acrescente água destilada até a marca, as últimas gotas com um conta-gotas; tampe o balão e vire-o várias vezes para misturar.

Preparar uma solução dissolvendo um sólido: pesar, transferir, dissolver e completar até a marca do balão volumétrico.

No laboratório — Completar até a marca

A marca de um balão volumétrico é um anel em volta do gargalo. A água num tubo de vidro estreito não termina plana: a sua superfície se curva para baixo no meio, formando um menisco. O balão está cheio quando a parte de baixo do menisco toca a marca, vista com o olho na altura da marca, de modo que a frente e o fundo do anel pareçam uma única linha. Visto de cima ou de baixo, o nível pode parecer certo quando não está.

O gargalo de um balão volumétrico, ampliado e visto com o olho na altura do menisco. A linha azul é a marca. Só o balão da esquerda está corretamente cheio.

26.4 Diluir

Definição 26.11 (Diluição, solução-estoque, fator de diluição)

Uma diluição diminui a concentração de uma solução por acréscimo de solvente. A solução concentrada tomada no início é a solução-estoque. O fator de diluição $F$ é a razão entre a concentração da solução-estoque e a da solução diluída:

F = \frac{c_{\text{estoque}}}{c_{\text{diluída}}} .

Proposição 26.12 (A quantidade de soluto se conserva)

Durante uma diluição, a quantidade de soluto não muda: se um volume $V_0$ de solução-estoque de concentração $c_0$ for completado até um volume $V_1$ , a solução diluída tem a concentração $c_1$ dada por

c_0 \times V_0 = c_1 \times V_1, \qquad\text{logo}\qquad F = \frac{c_0}{c_1} = \frac{V_1}{V_0} .

O mesmo vale para as concentrações em massa.

Demonstração. Só se acrescenta solvente: o soluto tomado com o volume $V_0$ , uma quantidade $c_0 V_0$ , está todo no volume final $V_1$ , onde ele forma a quantidade $c_1 V_1$ . ∎

Método 26.13 (Preparar uma solução por diluição)

Para preparar um volume $V_1$ de solução de concentração $c_1$ a partir de uma solução-estoque de concentração $c_0$ :

Calcule o volume de solução-estoque a tomar, $V_0 = c_1 V_1 / c_0$ (isto é, $V_1 / F$ ).
Despeje um pouco de solução-estoque num béquer limpo (nunca pipete direto do frasco) e tome exatamente $V_0$ com uma pipeta volumétrica, cheia até a sua marca.
Deixe a pipeta escoar num balão volumétrico de volume $V_1$ .
Acrescente água destilada até a marca, tampe e misture.

Exemplo 26.14 (Uma diluição de dez vezes)

Uma solução-estoque de sulfato de cobre tem $c_0 = 0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ; são necessários $100.0\,\mathrm{mL}$ a $c_1 = 0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . O fator de diluição é $F = 0.10 / 0.010 = 10$ , logo $V_0 = 100.0\,\mathrm{mL} / 10 = 10.0\,\mathrm{mL}$ : uma pipeta de $10.0\,\mathrm{mL}$ e um balão de $100.0\,\mathrm{mL}$ .

Diluir: um volume V_0 de solução-estoque, medido com uma pipeta, é completado até V_1 num balão volumétrico. A cor fica mais fraca na proporção do fator de diluição V_1 / V_0. — Diluir: um volume $V_0$ de solução-estoque, medido com uma pipeta, é completado até $V_1$ num balão volumétrico. A cor fica mais fraca na proporção do fator de diluição $V_1 / V_0$ .

26.5 Uma escala de padrões

Definição 26.15 (Solução-padrão, escala de padrões)

Uma solução-padrão é uma solução cuja concentração é conhecida com exatidão. Uma escala de padrões é uma série de soluções-padrão do mesmo soluto, em concentrações crescentes, em geral preparadas diluindo uma mesma solução-estoque; comparar uma solução desconhecida com ela dá uma estimativa da concentração da desconhecida.

Exemplo 26.16 (Uma escala azul)

A partir de uma solução-estoque de sulfato de cobre a $0.20\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ , preparam-se seis padrões a 0.02, 0.04, 0.06, 0.08, 0.10 e $0.12\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ , cada um em tubos idênticos cheios até a mesma altura. Uma solução de concentração desconhecida, no mesmo tipo de tubo, parece mais escura que o tubo de $0.06\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ e mais clara que o de $0.08\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ : a sua concentração fica entre as duas, cerca de $0.07\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

Uma escala de padrões de soluções de sulfato de cobre e uma solução desconhecida. A desconhecida fica entre o terceiro e o quarto tubos.

Segurança

Soluções de sulfato de cobre: nocivas se ingeridas, irritantes para a pele, lesivas para os olhos, muito tóxicas para os organismos aquáticos. Óculos de proteção e luvas; as soluções usadas são recolhidas para tratamento, nunca jogadas na pia.

Observação 26.17 (Os limites do olho)

O olho só consegue dizer “entre estes dois tubos”. Para medir uma concentração com mais precisão a partir da cor de uma solução, os químicos medem quanta luz ela absorve; um capítulo mais adiante faz exatamente isso.

26.6 Exercícios

Exercício 26.1 ★

Dissolvem-se $5.0\,\mathrm{g}$ de açúcar para fazer $250\,\mathrm{mL}$ de solução. Calcule a concentração em massa de açúcar, em gramas por litro.

Solução

Solução de Exercício 26.1.

$C_m = 5.0\,\mathrm{g} / 0.250\,\mathrm{L} = 20\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ .

Exercício 26.2 ★

Uma solução de $200\,\mathrm{mL}$ contém $0.050\,\mathrm{mol}$ de glicose. Calcule a sua concentração molar.

Solução

Solução de Exercício 26.2.

$c = 0.050\,\mathrm{mol} / 0.200\,\mathrm{L} = 0.25\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

Exercício 26.3 ★

Que massa de sulfato de cobre anidro $\ce{CuSO4}$ deve ser pesada para preparar $100.0\,\mathrm{mL}$ de solução a $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ?

Solução

Solução de Exercício 26.3.

$M(\ce{CuSO4}) = 63.5 + 32.1 + 4 \times 16.0 = 159.6\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ; $n = 0.10 \times 0.1000 = 0.0100\,\mathrm{mol}$ ; $m = 0.0100 \times 159.6 = 1.60\,\mathrm{g}$ .

Exercício 26.4 ★

Uma solução-estoque a $1.0\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ é diluída até $0.050\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . Qual é o fator de diluição? Que volume de solução-estoque é necessário para fazer $100.0\,\mathrm{mL}$ de solução diluída?

Solução

Solução de Exercício 26.4.

$F = 1.0 / 0.050 = 20$ ; $V_0 = 100.0\,\mathrm{mL} / 20 = 5.0\,\mathrm{mL}$ .

Exercício 26.5 ★

Uma solução de cloreto de sódio tem concentração molar de $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . Qual é a sua concentração em massa?

Solução

Solução de Exercício 26.5.

$C_m = c \times M = 0.10 \times 58.5 = 5.85\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ , cerca de $5.9\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ .

Exercício 26.6 ★★

Que volume de uma solução-estoque a $0.50\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ deve ser tomado para preparar $250.0\,\mathrm{mL}$ de solução a $0.020\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ? Dê o nome das duas vidrarias usadas.

Solução

Solução de Exercício 26.6.

$V_0 = c_1 V_1 / c_0 = 0.020 \times 250.0 / 0.50 = 10.0\,\mathrm{mL}$ (fator de diluição 25). Uma pipeta volumétrica de $10.0\,\mathrm{mL}$ e um balão volumétrico de $250.0\,\mathrm{mL}$ .

Exercício 26.7 ★★

Por que uma solução de concentração exata é preparada num balão volumétrico, e não num béquer graduado? Por que um volume de solução-estoque é medido com uma pipeta volumétrica, e não com uma proveta?

Solução

Solução de Exercício 26.7.

O balão volumétrico tem uma única marca, feita para um volume e exata a uma pequena fração de por cento; as graduações de um béquer são só uma indicação grosseira. Do mesmo modo, uma pipeta volumétrica fornece um volume com muita exatidão, enquanto uma proveta é mais larga e lida com menos precisão.

Exercício 26.8 ★★

Olhe a escala de padrões de sulfato de cobre. Uma segunda solução desconhecida é mais clara que o tubo de $0.04\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ , mas mais escura que o de $0.02\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . Estime a sua concentração. Como a escala poderia ser mudada para estimá-la com mais precisão?

Solução

Solução de Exercício 26.8.

Entre $0.02\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ e $0.04\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ : cerca de $0.03\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . Para mais precisão, acrescentar padrões entre esses dois, por exemplo a 0.025, 0.030 e $0.035\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ : uma escala mais fina onde ela é necessária.

Exercício 26.9 ★★

Uma solução de glicose para infusão contém $50\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ de glicose $\ce{C6H12O6}$ . Calcule a sua concentração molar.

Solução

Solução de Exercício 26.9.

$M(\ce{C6H12O6}) = 180.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ; $c = 50 / 180.0 = 0.28\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

Exercício 26.10 ★★

Um xarope é feito dissolvendo $342\,\mathrm{g}$ de sacarose $\ce{C12H22O11}$ para obter $1.00\,\mathrm{L}$ de solução. Calcule a sua concentração molar. Ele é depois diluído dez vezes. Que massa de sacarose contém uma colherada de $20\,\mathrm{mL}$ do xarope diluído?

Solução

Solução de Exercício 26.10.

$M = 342.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ , logo $n = 1.00\,\mathrm{mol}$ e $c = 1.00\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . Diluída dez vezes: $c = 0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ , isto é, $C_m = 0.100 \times 342.0 = 34.2\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ . Uma colherada de $0.020\,\mathrm{L}$ contém $34.2 \times 0.020 = 0.68\,\mathrm{g}$ de sacarose.

Exercício 26.11 ★★

Uma solução tem concentração em massa de $12\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ . Qual é a sua concentração (a) depois que se acrescenta água para dobrar o seu volume; (b) depois que metade da sua água evaporou, com todo o soluto continuando dissolvido?

Solução

Solução de Exercício 26.11.

(a) A mesma massa de soluto no dobro do volume: $6.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ . (b) O volume fica mais ou menos pela metade, a massa de soluto não muda: cerca de $24\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ .

Exercício 26.12 ★★★

Uma solução a $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ é diluída dez vezes, o resultado é diluído dez vezes de novo, e mais uma vez.

Qual é a concentração final?
Por que isso é feito em três etapas, e não numa única diluição de 1000 vezes (pense nos volumes das vidrarias necessárias)?

Solução

Solução de Exercício 26.12.

Três diluições de 10 vezes fazem uma diluição de $10^3$ : $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} / 1000 = 1.0 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .
Uma única diluição de 1000 vezes exigiria ou um volume minúsculo de solução-estoque ( $0.1\,\mathrm{mL}$ em $100\,\mathrm{mL}$ ), impossível de medir com exatidão com uma pipeta, ou um balão muito grande ( $1\,\mathrm{mL}$ em $1\,\mathrm{L}$ ). Três diluições de dez vezes usam pipetas e balões comuns.

Exercício 26.13 ★★★

Dissolvem-se $11.1\,\mathrm{g}$ de cloreto de cálcio $\ce{CaCl2}$ para fazer $500.0\,\mathrm{mL}$ de solução. Na água, o sólido se separa em íons cálcio $\ce{Ca^2+}$ e íons cloreto $\ce{Cl-}$ .

Calcule a concentração molar de cloreto de cálcio dissolvido.
Deduza as concentrações molares dos íons cálcio e dos íons cloreto na solução.

Solução

Solução de Exercício 26.13.

$M(\ce{CaCl2}) = 40.1 + 2 \times 35.5 = 111.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ; $n = 11.1 / 111.1 = 0.100\,\mathrm{mol}$ ; $c = 0.100 / 0.5000 = 0.200\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .
Cada $\ce{CaCl2}$ dá um $\ce{Ca^2+}$ e dois $\ce{Cl-}$ : $[\ce{Ca^2+}] = 0.200\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ e $[\ce{Cl-}] = 0.400\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

Exercício 26.14 ★★★

Um balão volumétrico de $100.0\,\mathrm{mL}$ tem um gargalo de diâmetro interno $1.2\,\mathrm{cm}$ . Um aluno o enche com a parte de baixo do menisco $2\,\mathrm{mm}$ acima da marca.

Que volume de água a mais foi acrescentado (volume de um cilindro: $\pi r^2 h$ )?
Em que porcentagem a concentração da solução fica baixa demais?

Solução

Solução de Exercício 26.14.

$r = 0.60\,\mathrm{cm}$ , $h = 0.20\,\mathrm{cm}$ : $V = \pi \times 0.60^2 \times 0.20 = 0.23\,\mathrm{cm}^{3}$ , isto é, $0.23\,\mathrm{mL}$ de água a mais.
O mesmo soluto está em $100.23\,\mathrm{mL}$ em vez de $100.00\,\mathrm{mL}$ : a concentração fica baixa demais em $0.23 / 100.23 \approx 0.23\,\%$ .

Exercício 26.15 ★★★

Misturam-se $100\,\mathrm{mL}$ de solução de cloreto de sódio a $0.20\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ com $300\,\mathrm{mL}$ de solução de cloreto de sódio a $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . Supondo que os volumes se somam, calcule a concentração da mistura. Ela é a média das duas concentrações? Explique.

Solução

Solução de Exercício 26.15.

$n = 0.20 \times 0.100 + 0.10 \times 0.300 = 0.020 + 0.030 = 0.050\,\mathrm{mol}$ em $0.400\,\mathrm{L}$ : $c = 0.125\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . Ela não é a média simples, $0.15\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ : há três vezes mais da solução diluída, por isso a mistura fica mais perto de $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ . É a média ponderada pelos volumes.

26.7 Problema: a bolsa de soro

Problema 26.1

Problema de fim de semana — quanto de uma solução salina concentrada vai para uma bolsa de soro “0.9 %”?

O laboratório da farmácia de um hospital guarda uma solução estéril concentrada de cloreto de sódio com $200\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ (no rótulo: “20 %”). Ele precisa preparar bolsas de $500\,\mathrm{mL}$ da solução “0.9 %” usada nas infusões, diluindo a solução concentrada com água estéril.

Parte I — O que quer dizer 0.9 %.

O rótulo “0.9 %” quer dizer $0.9\,\mathrm{g}$ de sal por $100\,\mathrm{mL}$ de solução. Dê a concentração em massa em $\mathrm{g}/\mathrm{L}$ .
Expresse-a também em miligramas por mililitro.
Que massa de cloreto de sódio contém uma bolsa de $500\,\mathrm{mL}$ ?
O cloreto de sódio se dissolve até cerca de $360\,\mathrm{g}$ por quilograma de água. A solução da bolsa está longe da saturação?
Um paciente recebe $1.0\,\mathrm{L}$ dessa solução num dia. Que massa de sal é essa?

Parte II — Em mols.

Calcule a massa molar do cloreto de sódio.
Calcule a concentração molar da solução da bolsa.
Que quantidade de cloreto de sódio uma bolsa contém?
Quais são as concentrações molares dos íons sódio e dos íons cloreto na bolsa?
Quantos íons sódio uma bolsa contém?

Parte III — A partir da solução concentrada.

Calcule o fator de diluição entre a solução concentrada e a solução da bolsa.
Que massa de cloreto de sódio deve vir da solução concentrada para uma bolsa? Deduza o volume de solução concentrada a tomar.
Confira esse volume com o fator de diluição.
Calcule a concentração molar da solução concentrada, e verifique que $c_0 V_0 = c_1 V_1$ .
Mais ou menos que volume de água estéril é acrescentado então (suponha que os volumes se somam)?

Parte IV — Vidraria e exatidão.

Não existe pipeta volumétrica desse volume. Que vidraria, graduada em décimos de mililitro, poderia fornecê-lo?
Em que recipiente o volume final deve ser completado, para ser exato?
Se fossem tomados $23.0\,\mathrm{mL}$ em vez do volume certo, que concentração em massa a bolsa teria? Em que porcentagem ela estaria errada?
Dê a resposta final: que volume da solução concentrada vai para uma bolsa de $500\,\mathrm{mL}$ ?

Solução

Solução de Problema 26.1.

1. $0.9\,\mathrm{g}$ por $0.100\,\mathrm{L}$ : $C_m = 9.0\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ .

2. $9.0\,\mathrm{g}$ por $1000\,\mathrm{mL}$ , isto é, $9.0\,\mathrm{mg}$ por mililitro.

3. $m = 9.0 \times 0.500 = 4.5\,\mathrm{g}$ .

4. Sim: cerca de $9\,\mathrm{g}$ por litro, contra uns $360\,\mathrm{g}$ por quilograma de água na saturação, umas quarenta vezes menos.

5. $9.0 \times 1.0 = 9.0\,\mathrm{g}$ de sal.

6. $M(\ce{NaCl}) = 23.0 + 35.5 = 58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ .

7. $c = 9.0 / 58.5 = 0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

8. $n = 0.154 \times 0.500 = 0.0769\,\mathrm{mol}$ (ou $4.5 / 58.5$ ).

9. Cada $\ce{NaCl}$ dá um $\ce{Na+}$ e um $\ce{Cl-}$ : os dois a $0.154\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

10. $0.0769 \times 6.02 \times 10^{23} = 4.63 \times 10^{22}$ íons sódio.

11. $F = 200 / 9.0 = 22.2$ .

12. Os $4.5\,\mathrm{g}$ da bolsa vêm todos da solução concentrada: $V_0 = 4.5\,\mathrm{g} / 200\,\mathrm{g}/\mathrm{L} = 0.0225\,\mathrm{L} = 22.5\,\mathrm{mL}$ .

13. $V_0 = V_1 / F = 500 / 22.2 = 22.5\,\mathrm{mL}$ .

14. $c_0 = 200 / 58.5 = 3.42\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ ; $c_0 V_0 = 3.42 \times 0.0225 = 0.0769\,\mathrm{mol}$ e $c_1 V_1 = 0.154 \times 0.500 = 0.0769\,\mathrm{mol}$ : iguais.

15. Cerca de $500 - 22.5 = 478\,\mathrm{mL}$ de água estéril.

16. Uma pipeta graduada de $25\,\mathrm{mL}$ (ou uma bureta), lida a $0.1\,\mathrm{mL}$ .

17. Num balão volumétrico de $500.0\,\mathrm{mL}$ , completado até a marca.

18. $C_m = 200 \times 23.0 / 500 = 9.20\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$ , concentrada demais em $0.20 / 9.0 \approx 2.2\,\%$ .

19. $22.5\,\mathrm{mL}$ da solução concentrada (“20 %”) para uma bolsa de $500\,\mathrm{mL}$ .

Termos definidos neste capítulo

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